Question

При взаимодействии образца магния массой 50г с соляной кислотой выделилось 2л водорода. Определить массовую долю примесей в образце.

Answer 1

1-я задача была решена. Посмотрите свои предыдущие вопросы.
2)m AgNO3=250 *0,12=30г
mNaCl=300 * 0,04=12г
nAgNO3=30/248=0.12моль
nNaCl=12 / 58,5=0.2моль взят в избытке
NaCl+ AgNO3= AgCl+ NaNO3
1моль 1моль 1моль
nAgNO3=nAgCl=0,12 моль
m=n * M mAgCl=0,12 *170=20,4г 

3)100%-15%=85%; 0,85
mNa2CO3=15 *0.85=12,75г
nNa2CO3=12.75 / 106=0,12моль
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2
1моль************************* 1моль
nNa2CO3=n CO2=0,12моль
V = n * Vm VCO2=0,12 * 22,4=2.688л
4)nC2H5OH=18 / 46 =0.39моль
2C2H5OH->C2H5-O-C2H5+ H2O
2моль*******1моль
nC2H5-O-C2H5=0.2 моль
m C2H5-O-C2H5= 0,2 * 74 =14,8
W = 12/ 14,8 * 100%=81%
Задачи простые, но их слишком много для одного вопроса.

Answer 2

Для определения массовой доли примесей в образце магния, нам необходимо знать массу образца и массу выделившегося водорода.

Масса образца магния - 50 г. Объем выделившегося водорода - 2 л.

Для начала, нужно установить соотношение между массой магния и объемом выделившегося водорода. Для этого воспользуемся химическим уравнением реакции между магнием и соляной кислотой:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что на одну молекулу магния приходится одна молекула выделившегося водорода. Молекула магния имеет молярную массу 24 г/моль, а молекула водорода - 2 г/моль.

Масса выделившегося водорода равна массе 2 л водорода, умноженной на его молярную массу: Масса водорода = 2 л * 2 г/л = 4 г

Теперь можем определить массовую долю примесей в образце магния: Массовая доля примесей = (Масса примесей / Масса образца) * 100% Масса примесей = Масса образца - Масса чистого магния Масса чистого магния = Масса выделившегося водорода

Масса примесей = 50 г - 4 г = 46 г

Массовая доля примесей = (46 г / 50 г) * 100% = 92%

Таким образом, массовая доля примесей в образце магния составляет 92%.