Question

При прокаливании 50 граммов питьевой соды содержащей 5% примесей, образовалась соль. Найти массу соли.

Answer 1

2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O

Масса чистой соды без примесей 50g x 0.95 = 47,5g

Находим молярную массу чистой соды и соли (Na2C03):

2NaHCO3 = 2(22,99 + 1 + 12 + 3x16) = ~168 г/моль

Na2CO3 = 22,99 + 12 + 3x16 = ~106 г/моль

 

состовляем пропорцию:

47,5 г - х

168 г/моль - 106 г/моль

 

47,5г х 106г/моль  = ~30 г

 

Масса соли Na2CO3 ~30г

Answer 2

При прокаливании питьевой соды происходит термическое разложение гидрокарбоната натрия на карбонат натрия, углекислый газ и воду. Это реакция имеет вид:

$$NaHCO_3 \xrightarrow{\Delta} Na_2CO_3 + CO_2 + H_2O$$

По этой реакции можно рассчитать массу карбоната натрия, который образуется из 50 граммов питьевой соды, содержащей 5% примесей. Для этого нужно использовать закон сохранения массы и молярные массы веществ. Молярная масса гидрокарбоната натрия равна 84,0066 г/моль, а карбоната натрия — 105,9888 г/моль. Тогда:

$$m_{NaHCO_3} = 50 \cdot 0,95 = 47,5 \text{ г}$$

$$n_{NaHCO_3} = \frac{m_{NaHCO_3}}{M_{NaHCO_3}} = \frac{47,5}{84,0066} = 0,5654 \text{ моль}$$

$$n_{Na_2CO_3} = n_{NaHCO_3} = 0,5654 \text{ моль}$$

$$m_{Na_2CO_3} = n_{Na_2CO_3} \cdot M_{Na_2CO_3} = 0,5654 \cdot 105,9888 = 59,93 \text{ г}$$

Таким образом, масса карбоната натрия, который образуется при прокаливании 50 граммов питьевой соды, содержащей 5% примесей, равна 59,93 грамма. Надеюсь, это ответ на ваш вопрос.

: [Гидрокарбонат натрия — Википедия](https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%93%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%BA%D0%B0%D1%80%D0%B1%D0%BE%D0%BD%D0%B0%D1%82_%D0%BD%D0%B0%D1%82%D1%80%D0%B8%D1%8F)