Question

С решением, пожалуйста!1) Вычислить массу р-ра гидроксида натрия с массовой долей 10%, необходимого для полной нейтрализации р-ра, содержащего 4, 9 грамм серной кислоты.2) Вычислить массу р-ра азотной кислоты с массовой долей 15%, необходимого для полной нейтрализации р-ра, содержащего 3, 7 грамм гидроксида кальция.3) В результате взаимодействия нитрата серебра и хлорида калия, взятого в избытке, выпал осадок массой 2, 8 грамм. Вычислите массу исходного р-ра нитрата серебра с массовой долей 17%, взятого для реакции.

Answer 1

Задача 1:

Дано:

m(H2SO4) = 4.9 г

w% (NaOH) = 10%

m (р-ра NaOH) = x г

Решение:

2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O

M (NaOH) = 23 +16+ 1 = 40 г/моль

M (H2SO4) = 1*2 + 32 + 16*4 = 98 г/моль

n (H2SO4) = 4.9 г / 98 г/моль = 0,05 моль

т.к. перед NaOH стоит коэффициент 2, то n (NaOH)  в 2 раза больше, чем n(H2SO4), то есть 0,05*2 = 0,1 моль.

Отсюда найдем массу NaOH, израсходованного на найтрализацию всей кислоты:

0,1 моль * 40 г/моль = 4 г

Эта масса составляет 10% от предложеного раствора NaOH.

Значит, чтобы найти массу раствора NaOH, нужно 4 г * 100% / 10% = 40 г

Ответ: масса раствора NaOH = 40г

Вторая задача решается аналогично. 

Answer 2

1) Вычисление массы раствора гидроксида натрия для нейтрализации серной кислоты:

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать уравнение реакции нейтрализации между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4):

NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет 98 г/моль, а молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 40 г/моль.

Известно, что массовая доля гидроксида натрия в растворе составляет 10%. Поэтому, если мы возьмем 100 г раствора, то масса гидроксида натрия в этом растворе будет равна 10 г.

Теперь мы можем использовать пропорцию для вычисления массы гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации 4,9 г серной кислоты:

10 г NaOH → 98 г H2SO4 x г NaOH → 4,9 г H2SO4

Решая эту пропорцию, мы можем найти массу гидроксида натрия:

x = (4,9 г H2SO4 * 10 г NaOH) / 98 г H2SO4

Вычисляя эту пропорцию, получаем:

x ≈ 5 г

Таким образом, для полной нейтрализации 4,9 г серной кислоты необходимо около 5 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 10%.

2) Вычисление массы раствора азотной кислоты для нейтрализации гидроксида кальция:

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать уравнение реакции нейтрализации между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2):

HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2H2O

Молярная масса азотной кислоты (HNO3) составляет 63 г/моль, а молярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) равна 74 г/моль.

Известно, что массовая доля азотной кислоты в растворе составляет 15%. Поэтому, если мы возьмем 100 г раствора, то масса азотной кислоты в этом растворе будет равна 15 г.

Теперь мы можем использовать пропорцию для вычисления массы азотной кислоты, необходимой для полной нейтрализации 3,7 г гидроксида кальция:

15 г HNO3 → 74 г Ca(OH)2 x г HNO3 → 3,7 г Ca(OH)2

Решая эту пропорцию, мы можем найти массу азотной кислоты:

x = (3,7 г Ca(OH)2 * 15 г HNO3) / 74 г Ca(OH)2

Вычисляя эту пропорцию, получаем:

x ≈ 0,75 г

Таким образом, для полной нейтрализации 3,7 г гидроксида кальция необходимо около 0,75 г раствора азотной кислоты с массовой долей 15%.

3) Вычисление массы исходного раствора нитрата серебра:

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать уравнение реакции между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом калия (KCl):

AgNO3 + KCl → AgCl + KNO3

Известно, что масса осадка (AgCl) составляет 2,8 г.

Массовая доля нитрата серебра в исходном растворе составляет 17%.

Теперь мы можем использовать пропорцию для вычисления массы исходного раствора нитрата серебра:

17 г AgNO3 → 2,8 г AgCl x г AgNO3 → 2,8 г AgCl

Решая эту пропорцию, мы можем найти массу исходного раствора нитрата серебра:

x = (2,8 г AgCl * 17 г AgNO3) / 2,8 г AgCl

Вычисляя эту пропорцию, получаем:

x ≈ 17 г

Таким образом, масса исходного раствора нитрата серебра с массовой долей 17%, взятого для реакции, составляет около 17 г.