Question

вычислите массу осадка, который, образуется при взаимодействии 160г 15% раствора сульфата меди(2)с избытком гидроксида натрия

Answer 1

m=160*15/100= 24 г

24 г ________х г

Сu SO4 +2 NaOH =Na2SO4 + Cu(OH)2

160 г _______98 г

х = 24*98/160 = 14,7 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение реакции между сульфатом меди (II) и гидроксидом натрия:

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения мы видим, что 1 моль сульфата меди (II) соответствует образованию 1 моль осадка гидроксида меди (II).

Теперь найдем количество вещества сульфата меди (II) в растворе. Для этого воспользуемся формулой:

количество вещества = масса / молярная масса

Молярная масса сульфата меди (II) (CuSO4) равна 159,61 г/моль. Подставим значения в формулу:

количество вещества сульфата меди (II) = 160 г / 159,61 г/моль ≈ 1 моль

Таким образом, у нас имеется 1 моль сульфата меди (II), что соответствует образованию 1 моль осадка гидроксида меди (II).

Теперь найдем массу осадка гидроксида меди (II). Для этого воспользуемся формулой:

масса = количество вещества * молярная масса

Молярная масса гидроксида меди (II) (Cu(OH)2) равна 97,56 г/моль. Подставим значения в формулу:

масса осадка = 1 моль * 97,56 г/моль ≈ 97,56 г

Таким образом, масса осадка гидроксида меди (II), который образуется при взаимодействии 160 г 15% раствора сульфата меди (II) с избытком гидроксида натрия, составляет около 97,56 г.