Question

Помогите пожалуйста!! 60 г красного фосфора сожгли в избытке кислорода. Какова масса продукта реакции?

Answer 1

4P + 5O₂ = 2P₂O₅

m(P)=60 г

по уравнению реакции
m(P₂O₅)/[2M(P₂O₅)]=m(P)/[4M(P)]

масса оксида фосфора (V)
m(P₂O₅)=M(P₂O₅)m(P)/[2M(P)]
m(P₂O₅)=142г/моль*60г/[2*31г/моль]=137,4г

Answer 2

Избыток кислорода означает, что в реакции кислород является избыточным реагентом, то есть он не полностью реагирует. Чтобы определить массу продукта реакции, необходимо знать, какие вещества образуются при сжигании красного фосфора в избытке кислорода.

Красный фосфор (P4) реагирует с кислородом (O2) в соотношении 1:5, образуя оксид фосфора (P2O5). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

P4 + 5O2 → 2P2O5

Из уравнения видно, что каждая молекула красного фосфора реагирует с пятью молекулами кислорода, образуя две молекулы оксида фосфора.

Чтобы определить массу продукта реакции, необходимо знать массу красного фосфора, который был сожжен. В данном случае, масса красного фосфора составляет 60 г.

Теперь можно рассчитать массу продукта реакции. Для этого нужно использовать молярные массы красного фосфора (P4) и оксида фосфора (P2O5). Молярная масса красного фосфора равна 123,88 г/моль, а молярная масса оксида фосфора равна 141,94 г/моль.

Сначала рассчитаем количество вещества красного фосфора:

Количество вещества красного фосфора = масса красного фосфора / молярная масса красного фосфора

Количество вещества красного фосфора = 60 г / 123,88 г/моль

Затем рассчитаем количество вещества оксида фосфора, используя коэффициенты стехиометрии из уравнения реакции:

Количество вещества оксида фосфора = (количество вещества красного фосфора) / 4 * 2

Количество вещества оксида фосфора = (60 г / 123,88 г/моль) / 4 * 2

Наконец, рассчитаем массу оксида фосфора:

Масса оксида фосфора = количество вещества оксида фосфора * молярная масса оксида фосфора

Масса оксида фосфора = [(60 г / 123,88 г/моль) / 4 * 2] * 141,94 г/моль

После проведения всех расчетов можно определить массу продукта реакции.