Question

Помогите с задачей, пожалуйста! Вычислите объем хлороводорода (н.у.), образующегося при взаимодействии хлорида натрия массой 25 г, содержащего 6,4% сульфата натрия как примесь, с концетрированной серной кислотой.

Answer 1

2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl
Na2SO4+H2SO4=реакция не протек
m(NaCl)чистого=25×0.936=23.4г
n(NaCl)=m/M=23.4/58.5=0.4моль, из этого следует n(HCl)=0.4моль
V(HCl)=0.4×22.4=8.96л

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо применить уравнение реакции между хлоридом натрия и серной кислотой:

2NaCl + H2SO4 -> 2HCl + Na2SO4

Из уравнения видно, что одна молекула хлорида натрия реагирует с одной молекулой серной кислоты, образуя две молекулы хлороводорода.

Для начала, найдем количество вещества хлорида натрия:

Масса хлорида натрия = 25 г Молярная масса NaCl = 22,99 г/моль + 35,45 г/моль = 58,44 г/моль

Количество вещества хлорида натрия: n(NaCl) = масса / молярная масса = 25 г / 58,44 г/моль = 0,428 моль

Так как хлорид натрия содержит 6,4% сульфата натрия, то количество вещества сульфата натрия можно найти так:

Масса сульфата натрия = 0,064 * 25 г = 1,6 г Молярная масса Na2SO4 = 22,99 г/моль * 2 + 32,06 г/моль + 16 г/моль * 4 = 142,04 г/моль

Количество вещества сульфата натрия: n(Na2SO4) = масса / молярная масса = 1,6 г / 142,04 г/моль = 0,011 моль

Из уравнения реакции видно, что соотношение между хлоридом натрия и хлороводородом равно 1:2. Таким образом, количество вещества хлороводорода будет равно:

n(HCl) = 2 * n(NaCl) = 2 * 0,428 моль = 0,856 моль

Теперь мы можем найти объем хлороводорода при нормальных условиях. При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 л. Таким образом:

V(HCl) = n(HCl) * 22,4 л/моль = 0,856 моль * 22,4 л/моль = 19,14 л

Таким образом, объем хлороводорода, образующегося при данной реакции, составляет 19,14 л.