Question

В какую сторону сместится химическое равновесие реакции: 2NF3(г)+3H2(г)=6HF(г)+N2(г)+Q 1)при понижении давления 2)повышении температуры 3)использовании катализатора 4)увеличении концентрации H2

Answer 1

1) в сторону продуктов;

2) в сторону реагентов;

3) равновесие не сместится;

4) в сторону продуктов.

Answer 2

1) При понижении давления химическое равновесие реакции будет смещаться в сторону увеличения числа молекул газа. В данной реакции имеем 2 молекулы NF3 и 3 молекулы H2 на левой стороне, и 6 молекул HF и 1 молекулу N2 на правой стороне. Таким образом, уравновешенная реакция будет смещаться влево, то есть в сторону увеличения количества NF3 и H2 и уменьшения количества HF и N2.

2) При повышении температуры химическое равновесие реакции будет смещаться в сторону эндотермического направления, то есть в сторону потребления тепла. В данной реакции образование HF и N2 является эндотермическим процессом, поэтому при повышении температуры равновесие будет смещаться вправо, в сторону увеличения количества HF и N2.

3) Использование катализатора не влияет на положение равновесия в данной реакции. Катализаторы ускоряют скорость реакции, но не изменяют конечное положение равновесия.

4) Увеличение концентрации H2 приведет к смещению равновесия в сторону увеличения количества продуктов реакции, то есть вправо. Это происходит в соответствии с принципом Ле Шателье, согласно которому система стремится снизить концентрацию избыточного вещества путем образования большего количества продуктов.