Question

Какая масса цинка,содержащего 2% активных примесей необходима для получения 33,6 л(н.в) водорода при взаимодействии с серной кислотой.

Answer 1

Xg                                33.6 L
Zn+H2SO4-->ZnSO4+H2
65                                22.4
M(Zn)=65g/mol, Vm=22.4L/mol
1) находим массу чистого цинка
Х/65 = 33.6 / 22.4   Х=97.5г
2) находим массу цинка  с примесями
m(Zn)=97.5+(97.5*2%/100%)=99.45 g
ответ 99.45 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать химическую реакцию между цинком (Zn) и серной кислотой (H2SO4), которая приводит к образованию водорода (H2) и сульфата цинка (ZnSO4). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Известно, что содержание активных примесей в цинке составляет 2%. Чтобы найти массу цинка, необходимую для получения 33,6 литров водорода, нужно использовать соотношение между молями веществ.

Расчет массы цинка:

1. Найдем количество вещества водорода (H2) по формуле:

n(H2) = V(H2) / Vm(H2)

где: n(H2) - количество вещества водорода (в молях) V(H2) - объем водорода (в литрах) Vm(H2) - молярный объем водорода (при нормальных условиях, равный 22,4 л/моль)

Подставим известные значения:

n(H2) = 33,6 л / 22,4 л/моль = 1,5 моль

2. Используя уравнение реакции, можно установить соотношение между молями цинка (Zn) и водорода (H2):

1 моль Zn -> 1 моль H2

3. Теперь найдем массу цинка (Zn) по формуле:

m(Zn) = n(Zn) * M(Zn)

где: m(Zn) - масса цинка (в граммах) n(Zn) - количество вещества цинка (в молях) M(Zn) - молярная масса цинка (65,38 г/моль)

Подставим известные значения:

m(Zn) = 1,5 моль * 65,38 г/моль = 98,07 г

Таким образом, для получения 33,6 литров водорода при взаимодействии с серной кислотой, необходимо использовать 98,07 грамм цинка.