Question

Объем аммиака( л. н.у.), необходимого для получения 0,125 моль сульфата аммония, равен: 1) 11,2 2) 22,4 3) 44,8 4) 5,6

Answer 1

Ответ 4) 5,6___________________________________________________

Answer 2

Чтобы рассчитать объем аммиака (NH3), необходимого для получения 0,125 моль сульфата аммония ((NH4)2SO4), мы должны сначала составить уравнение реакции.

Уравнение реакции для получения сульфата аммония из аммиака выглядит следующим образом:

2 NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4

Из уравнения видно, что 2 молекулы аммиака реагируют с 1 молекулой серной кислоты (H2SO4), чтобы образовать 1 молекулу сульфата аммония.

Теперь мы можем использовать данную информацию для расчета объема аммиака, необходимого для получения 0,125 моль сульфата аммония.

1) Рассмотрим вариант ответа 1: 11,2. Если бы объем аммиака, необходимого для получения 0,125 моль сульфата аммония, был равен 11,2 литра, то это означало бы, что мы используем моль/литр в нашем расчете. Однако, так как нам дан объем вещества (моли), нам нужно использовать другой подход.

2) Рассмотрим вариант ответа 2: 22,4. Если бы объем аммиака, необходимого для получения 0,125 моль сульфата аммония, был равен 22,4 литра, то это означало бы, что мы используем моль/литр в нашем расчете. Однако, так как нам дан объем вещества (моли), нам нужно использовать другой подход.

3) Рассмотрим вариант ответа 3: 44,8. Если бы объем аммиака, необходимого для получения 0,125 моль сульфата аммония, был равен 44,8 литра, то это означало бы, что мы используем моль/литр в нашем расчете. Однако, так как нам дан объем вещества (моли), нам нужно использовать другой подход.

4) Рассмотрим вариант ответа 4: 5,6. Если бы объем аммиака, необходимого для получения 0,125 моль сульфата аммония, был равен 5,6 литра, то это означало бы, что мы используем моль/литр в нашем расчете. Однако, так как нам дан объем вещества (моли), нам нужно использовать другой подход.

Расчет объема аммиака:

Используем уравнение реакции, чтобы определить соотношение между аммиаком и сульфатом аммония:

2 NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4

Из уравнения видно, что для образования 1 моля сульфата аммония требуется 2 моля аммиака. Таким образом, для образования 0,125 моля сульфата аммония нам потребуется:

0,125 моль сульфата аммония × (2 моля аммиака / 1 моль сульфата аммония) = 0,25 моль аммиака

Теперь мы можем использовать уравнение идеального газа (PV = nRT), чтобы рассчитать объем аммиака, зная его количество в молях (0,25 моль) и условия нормальных условий (NTP):

V = (nRT) / P

где: V - объем газа (аммиака) n - количество вещества (аммиака) в молях R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л × атм / моль × К) T - температура (в Кельвинах) P - давление (в атмосферах)

На нормальных условиях (NTP), температура составляет 273,15 Кельвина, а давление составляет 1 атмосферу.

V = (0,25 моль × 0,0821 л × атм / моль × К × 273,15 К) / 1 атм = 5,684 литра

Таким образом, объем аммиака, необходимого для получения 0,125 моль сульфата аммония, составляет примерно 5,684 литра.

Ответ:

Объем аммиака, необходимого для получения 0,125 моль сульфата аммония, равен примерно 5,684 литра.