Question

К 200 г 7%-ного раствора серной кислоты прилили избыток раствора хлорида бария. Определите массу образовавшегося осадка.

Answer 1

H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
m(H2SO4)=200*0.07=14(г)
n(H2SO4)=n(BaSO4)= 14/98=0.142857(моль)
m(BaSO4)=0.142857*233=33.2857(г)
Ответ: 33г

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо учесть реакцию между раствором серной кислоты (H2SO4) и раствором хлорида бария (BaCl2), которая приведет к образованию осадка бария сульфата (BaSO4).

Уравнение реакции: H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет 98 г/моль, а молярная масса хлорида бария (BaCl2) равна 208 г/моль.

Из условия задачи следует, что мы добавляем избыток раствора хлорида бария к 200 г 7%-ного раствора серной кислоты. Таким образом, нам нужно определить массу образовавшегося осадка бария сульфата.

Для решения задачи, нам необходимо определить количество вещества серной кислоты и хлорида бария, а затем использовать их соотношение в уравнении реакции для определения количества образовавшегося осадка.

Решение:

1. Определим количество вещества серной кислоты (H2SO4) в 200 г 7%-ного раствора. - Концентрация 7%-ного раствора означает, что в 100 г раствора содержится 7 г серной кислоты. - Масса серной кислоты в 200 г раствора будет равна: (7 г / 100 г) * 200 г = 14 г. - Количество вещества серной кислоты: масса / молярная масса = 14 г / 98 г/моль = 0,1429 моль.

2. Определим количество вещества хлорида бария (BaCl2) в избытке раствора. - Из условия задачи не указано, какое количество раствора хлорида бария мы добавляем. Поэтому, мы не можем точно определить количество вещества хлорида бария.

3. Используем соотношение между серной кислотой и хлоридом бария в уравнении реакции для определения количества образовавшегося осадка. - Из уравнения реакции видно, что на каждую моль серной кислоты (H2SO4) образуется одна моль бария сульфата (BaSO4). - Таким образом, количество образовавшегося осадка бария сульфата будет равно количеству вещества серной кислоты.

4. Определим массу образовавшегося осадка бария сульфата. - Масса образовавшегося осадка: количество вещества * молярная масса = 0,1429 моль * 233 г/моль (молярная масса BaSO4) = 33,43 г.

Ответ:

Масса образовавшегося осадка бария сульфата составляет 33,43 г.