Question

Сколько грамм осадка получится при смешивании 40 г. 10%го раствора NaOH и 80 г. 6,5%го раствора FeCl3?

Answer 1

3NaOH + FeCl3 = 3NaCl + Fe(OH)3
m(NaOH) = 40 г * 0,1 = 4 г
n(NaOH) = 4 г : 40 г/моль = 0,1 моль
m(FeCl3) = 80 г * 0,065 = 5,2 г
n(FeCl3) = 5.2 г : 162,5 г/моль = 0,032 моль
n(NaOH) : n(FeCl3) = 3 : 1
n(NaOH)пр : n(FeCl3)пр = 3,125 : 1
Значит, гидроксид натрия в избытке
n(Fe(OH)3) = n(FeCl3) = 0.032 моль
m(Fe(OH)3) = 107 г/моль * 0,032 моль = 3,424 г

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо найти количество осадка, которое образуется при смешивании 40 г 10% раствора NaOH и 80 г 6,5% раствора FeCl3.

Расчет количества осадка:

1. Найдем количество NaOH в граммах в 10% растворе: - 10% раствор означает, что в 100 мл раствора содержится 10 г NaOH. - Следовательно, в 1 мл раствора содержится 0,1 г NaOH. - Чтобы найти количество NaOH в 40 г 10% раствора, умножим 0,1 г на 40: 0,1 г/мл * 40 г = 4 г NaOH.

2. Найдем количество FeCl3 в граммах в 6,5% растворе: - 6,5% раствор означает, что в 100 мл раствора содержится 6,5 г FeCl3. - Следовательно, в 1 мл раствора содержится 0,065 г FeCl3. - Чтобы найти количество FeCl3 в 80 г 6,5% раствора, умножим 0,065 г на 80: 0,065 г/мл * 80 г = 5,2 г FeCl3.

3. Теперь, когда мы знаем количество NaOH и FeCl3, можем рассчитать количество осадка, которое образуется при их смешивании. - Уравновешенное химическое уравнение для реакции между NaOH и FeCl3 выглядит следующим образом: ``` 3NaOH + FeCl3 -> Fe(OH)3 + 3NaCl ``` - Из уравнения видно, что для образования 1 моль Fe(OH)3 требуется 3 моля NaOH. - Молярная масса NaOH равна 40 г/моль, а молярная масса Fe(OH)3 равна 106 г/моль. - Таким образом, для образования 106 г Fe(OH)3 требуется 3 * 40 г NaOH. - Для образования 1 г Fe(OH)3 требуется (3 * 40) / 106 г NaOH. - Чтобы найти количество осадка, умножим это значение на общее количество NaOH (4 г) и FeCl3 (5,2 г): ``` Количество осадка = ((3 * 40) / 106) * (4 г NaOH + 5,2 г FeCl3) ```

4. Подставим значения и рассчитаем количество осадка: ``` Количество осадка = ((3 * 40) / 106) * (4 г + 5,2 г) = 1,85 г ```

Таким образом, при смешивании 40 г 10% раствора NaOH и 80 г 6,5% раствора FeCl3 образуется 1,85 г осадка.