Question

Рассчитайте массу гидроксида кальция образовался в результате взаимодействия 112г оксида кальция с H2O.CaO+H2O---Ca(OH)2

Answer 1

  112 г                                            Х г
  СaO         +        H2O      ->       Ca(OH)2
n = 1 моль                                  n = 1 моль
М = 56 г/моль                            М = 74 г/моль
m = 56 г                                      m = 74 г

112 г СаО    -    Х г Са(ОН)2
56 г СаО     -     74 г Са(ОН)2
m(Ca(OH)2) = 112 * 74 / 56 = 148 г

Answer 2

Масса гидроксида кальция, образовавшегося в результате взаимодействия 112 г оксида кальция с H2O, может быть рассчитана с использованием закона сохранения массы.

Сначала определим химическое уравнение реакции: CaO + H2O → Ca(OH)2

Молярная масса CaO (оксида кальция) составляет 56 г/моль, а молярная масса Ca(OH)2 (гидроксида кальция) равна 74 г/моль.

Для решения задачи, мы можем использовать пропорцию между массами веществ и их молярными массами.

Пусть x - масса гидроксида кальция (Ca(OH)2), образовавшегося в результате реакции.

Тогда, по пропорции:

(масса CaO) / (молярная масса CaO) = (масса Ca(OH)2) / (молярная масса Ca(OH)2)

112 г / 56 г/моль = x / 74 г/моль

Решая эту пропорцию, мы можем найти массу гидроксида кальция:

x = (112 г * 74 г/моль) / 56 г/моль

x ≈ 148 г

Таким образом, масса гидроксида кальция, образовавшегося в результате взаимодействия 112 г оксида кальция с H2O, составляет около 148 г.