Question

На основе способности к насыщению докажите полное использование атомами валентных орбиталей в следующих молекулах:Cl*2,HBr,H*2S,AlCl*3,SnCl*4

Answer 1

Тут надо составить уравнение реакций

Answer 2

Для каждой из указанных молекул, рассмотрим валентные орбитали и количество атомов, чтобы показать полное использование атомами валентных орбиталей.

1. Cl2 (хлор) - В молекуле Cl2 каждый атом хлора имеет 7 валентных электронов. Оба атома хлора могут образовать одну σ-связь, используя одну из своих валентных орбиталей с 2 электронами. Таким образом, образуется Cl-Cl связь, в результате чего все 4 валентных электрона полностью используются.

2. HBr (бромоводород) - В молекуле HBr у атома брома 7 валентных электронов, а у атома водорода 1 валентный электрон. Атом брома может образовать одну σ-связь с помощью своей валентной орбитали, используя 2 валентных электрона, а атом водорода может образовать одну σ-связь, используя свою валентную орбиталь с 1 валентным электроном. Таким образом, образуется H-Br связь, в результате чего все 8 валентных электронов полностью используются.

3. H2S (сероводород) - В молекуле H2S у атома серы 6 валентных электронов, а у атомов водорода по 1 валентному электрону. Оба атома водорода могут образовать по одной σ-связи, используя свои валентные орбитали с 1 валентным электроном каждая. Атом серы может образовать одну σ-связь, используя свою валентную орбиталь с 2 валентными электронами. Таким образом, образуется H-S связь, в результате чего все 8 валентных электронов полностью используются.

4. AlCl3 (алюминий хлорид) - В молекуле AlCl3 у атома алюминия 3 валентных электрона, а у атомов хлора по 7 валентных электронов. Атом алюминия может образовать три σ-связи, используя свои валентные орбитали с 3 валентными электронами. Каждый атом хлора может образовать одну σ-связь, используя одну из своих валентных орбиталей с 2 валентными электронами. Таким образом, образуется Al-Cl связь, в результате чего все 24 валентных электрона полностью используются.

5. SnCl4 (олово хлорид) - В молекуле SnCl4 у атома олова 4 валентных электрона, а у атомов хлора по 7 валентных электронов. Атом олова может образовать четыре σ-связи, используя свои валентные орбитали с 4 валентными электронами. Каждый атом хлора может образовать одну σ-связь, используя одну из своих валентных орбиталей с 2 валентными электронами. Таким образом, образуется Sn-Cl связь, в результате чего все 40 валентных электронов полностью используются.

Таким образом, все указанные молекулы полностью используют атомы валентных орбиталей, чтобы образовать связи и насытить свои валентные электроны.