Question

При взаимодействии аммиака объемом 98,6 литров с 4 моль серной кислоты (н.у) образовался сульфат аммония. Определите массу продукта реакции.

Answer 1

Решение на фото -----------/---

Answer 2

Решение:

Для определения массы продукта реакции, сначала нужно выяснить, какие вещества участвуют в реакции образования сульфата аммония. После этого можно использовать уравнение реакции, чтобы определить молярные соотношения между реагентами и продуктами.

1. Определение участвующих веществ: - Аммиак (NH3) и серная кислота (H2SO4) реагируют, образуя сульфат аммония ((NH4)2SO4).

2. Уравнение реакции: - Уравнение реакции образования сульфата аммония: 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4.

3. Определение массы продукта: - Сначала определим, сколько моль серной кислоты (H2SO4) участвует в реакции. - Затем, используя молярные соотношения, найдем количество моль сульфата аммония ((NH4)2SO4), которое образуется. - Наконец, используя молярную массу сульфата аммония, определим его массу.

4. Расчет: - Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль. - Молярная масса сульфата аммония ((NH4)2SO4) равна 132,14 г/моль. - Из уравнения реакции видно, что 1 моль серной кислоты (H2SO4) реагирует с 2 молями аммиака (NH3). - Таким образом, 4 моля серной кислоты (H2SO4) будут реагировать с 8 молями аммиака (NH3).

5. Расчет массы продукта: - Масса сульфата аммония ((NH4)2SO4), образовавшегося в результате реакции, будет равна массе 8 моль аммиака (NH3), так как она соответствует количеству моль серной кислоты (H2SO4) в реакции. - Масса 8 моль аммиака (NH3) равна 8 моль * молярная масса аммиака (NH3) = 8 моль * 17,03 г/моль = 136,24 г.

Ответ:

Масса продукта реакции (сульфата аммония) составляет 136,24 г.