Question

Какой объем водорода выделится в результате реакции замещения между 45 г цинка и соляной кислотой?

Answer 1

45                        x л
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
65                       22,4л
45-хл
65-22,4
х=45*22,4/65
х=15,5л

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо учесть, что реакция замещения между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl) приводит к образованию хлорида цинка (ZnCl2) и выделению водорода (H2). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 2 молями соляной кислоты и образуется 1 моль водорода.

Чтобы определить объем выделившегося водорода, необходимо знать количество вещества цинка. Для этого воспользуемся формулой:

n = m/M,

где n - количество вещества (в молях), m - масса вещества (в граммах), M - молярная масса вещества (в г/моль).

Молярная масса цинка (Zn) равна 65.38 г/моль. По условию задачи, масса цинка равна 45 г. Подставив значения в формулу, получаем:

n = 45 г / 65.38 г/моль ≈ 0.688 моль.

Так как реакция происходит согласно стехиометрии 1:1, то количество вещества водорода будет также равно 0.688 моль.

Для определения объема выделившегося водорода, воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

V = n * Vm,

где V - объем (в литрах), n - количество вещества (в молях), Vm - молярный объем (в литрах/моль).

Молярный объем идеального газа при нормальных условиях равен 22.4 л/моль. Подставив значения в формулу, получаем:

V = 0.688 моль * 22.4 л/моль ≈ 15.4 л.

Таким образом, в результате реакции замещения между 45 г цинка и соляной кислотой выделится примерно 15.4 л водорода.