Question

Вычислите массу соли,образовавшей в результате взаимодействия 7,3 хлороводорода с 5,6 л аммиака (н.у.)( Ответ:m(NH4C1)=10?7г)

Answer 1

Хлороводород у вас в недостатке, следовательно нужно расчитывать по HCl.

m NH4Cl = 0,2(количество HCl) * 53,5 = 10.7 г.

 

 

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо сначала составить уравнение реакции между хлороводородом (HCl) и аммиаком (NH3):

HCl + NH3 → NH4Cl

Из уравнения реакции видно, что 1 молекула хлороводорода реагирует с 1 молекулой аммиака, образуя 1 молекулу соли аммоний хлорида.

Для решения задачи, необходимо вычислить количество вещества хлороводорода и аммиака:

n(HCl) = V(HCl) / Vm(HCl) n(HCl) = 7,3 / 22,4 = 0,325 моль

n(NH3) = V(NH3) / Vm(NH3) n(NH3) = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль

Из уравнения реакции видно, что мольное соотношение между хлороводородом и солью аммоний хлорида равно 1:1. Следовательно, количество вещества соли аммоний хлорида также будет равно 0,325 моль.

Для вычисления массы соли аммоний хлорида, необходимо умножить количество вещества на молярную массу:

m(NH4Cl) = n(NH4Cl) * Mm(NH4Cl) m(NH4Cl) = 0,325 * 53,5 = 17,3375 г

Таким образом, масса соли аммоний хлорида, образовавшейся в результате взаимодействия 7,3 г хлороводорода с 5,6 л аммиака, составляет 17,3375 г.