Question

Железо горит в кислороде с образованием железной окалины Fe3O4. Определить массу железной окалины которая образуется при горении 47.6г железа. Сколько потребуется литров кислорода чтобы железо прореагировало полностью

Answer 1

M(fe) =47.6/56 = 0,85моль
m(o2)=$\frac{0.85*2}{3}$ = 0,56моль
v(o2) = 0.56 *22,4 = 12,544л
m(fe3o4) = $\frac{0.85}{3} *216 =60.48г$

Answer 2

Для решения данной задачи, необходимо использовать уравнение реакции горения железа в кислороде:

4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3

Из уравнения видно, что для полного горения 4 моль железа требуется 3 моля кислорода. Таким образом, мольное соотношение Fe к O2 равно 4:3.

1 моль железа имеет молярную массу 55.85 г, поэтому 47.6 г железа составляют:

47.6 г / 55.85 г/моль = 0.852 моль железа

Следовательно, для полного горения 0.852 моль железа требуется:

0.852 моль * (3 моль O2 / 4 моль Fe) = 0.639 моль кислорода

Объем 1 моля газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) равен 22.4 литра. Таким образом, для 0.639 моль кислорода потребуется:

0.639 моль * 22.4 л/моль = 14.3 литра кислорода

Итак, для полного горения 47.6 г железа потребуется 14.3 литра кислорода.