Question

В каком направлении сместится равновесие в системе 2NO(г) + О₂(г) ↔ 2NO₂(г), ∆Н⁰<0 , при: а) увеличении концентрции диоксида азота; б) повышении температуры?

Answer 1

В обоих случаях в реагенты,т е в левую сторону

Answer 2

Вот подробный ответ на ваш вопрос:

В системе 2NO(г) + О₂(г) ↔ 2NO₂(г), ∆Н⁰<0, реакция протекает с выделением тепла, поэтому она является экзотермической. Согласно принципу Ле Шателье, при изменении условий реакции, равновесие смещается в ту сторону, где происходит уменьшение воздействия.

а) При увеличении концентрации диоксида азота, равновесие смещается влево, в сторону образования реагентов, чтобы уменьшить концентрацию продукта. Это происходит потому, что при увеличении концентрации одного из компонентов системы, увеличивается давление в системе, и равновесие смещается в сторону меньшего количества молекул.

б) При повышении температуры, равновесие смещается вправо, в сторону поглощения тепла, чтобы уменьшить температуру в системе. Это происходит потому, что при повышении температуры, увеличивается скорость прямой и обратной реакций, но больше увеличивается скорость эндотермической реакции, которая поглощает тепло.

Вы можете найти больше информации о смещении равновесия в химических реакциях на этих сайтах: [Uchi.ru](https://uchi.ru/otvety/questions/v-kakom-napravlenii-smestitsya-ravnovesie-v-sisteme-2no-g-o2-g-2no2-g-n0-0-pri-a-uveliche), [Форум Xumuk.ru](https://forum.xumuk.ru/topic/168819-%D1%81%D0%BC%D0%B5%D1%89%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5-%D1%80%D0%B0%D0%B2%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B5%D1%81%D0%B8%D1%8F-%D0%B2-%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%BE%D0%B9-%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D0%B8/), [Himia.my-dict.ru](https://himia.my-dict.ru/q/3070438_v-kakom-napravlenii-smestitsa-ravnovesie-v/).