Question

Окислительно-восстановительные реакции протекают : Mn(OH)2+Cl2+KOH =MnO2+KCl+H2O PbS+HNO3 = S+Pb(NO3)2+NO+H2O. Для каждой реакции укажите а) окислитель и восстановитель; б) какое вещество окисляется, какое вещество восстанавливается. Составьте электронные уравнения и на основании их расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. ПОМОГИТЕ пожалуйста решить

Answer 1

Mn(OH)2 + Cl2 + 2KOH -> MnO2 + 2KCl + 2H2O

Mn(+2) -2e = Mn(+4)   1  в-ль, ок-ие

Cl2(0) +2e = 2Cl(-)     1   ок-ль, в-ие

3PbS + 8HNO3 = 3S + 3Pb(NO3)2 + 2NO +4 H2O

S(-2) -2e = S(0)       3   в-ль, ок-ие

N(+5) +3e = N(+2)   2  ок-ль, в-ие

Answer 2

Окислительно-восстановительные реакции и их решение

Окислительно-восстановительные реакции происходят между веществами, в результате которых происходит перенос электронов от одного вещества к другому. Давайте рассмотрим каждую из представленных реакций и определим окислитель и восстановитель, а также укажем, какое вещество окисляется, а какое восстанавливается.

Реакция 1:

Уравнение реакции: Mn(OH)2 + Cl2 + KOH = MnO2 + KCl + H2O

1. Окислитель: Cl2 2. Восстановитель: Mn(OH)2 3. Вещество, окисляющееся: Mn(OH)2 4. Вещество, восстанавливающееся: Cl2

Электронное уравнение: Mn(OH)2 + 2Cl2 + 2KOH = MnO2 + 2KCl + 2H2O

Реакция 2:

Уравнение реакции: PbS + HNO3 = S + Pb(NO3)2 + NO + H2O

1. Окислитель: PbS 2. Восстановитель: HNO3 3. Вещество, окисляющееся: PbS 4. Вещество, восстанавливающееся: HNO3

Электронное уравнение: PbS + 4HNO3 = S + Pb(NO3)2 + 4NO2 + 2H2O

Источники: - Source - Source