Question

Какая масса оксида серебра образуется при сгорании 10,8 г серебра? *

Answer 1

$2Ag+O_2=2AgO$

M(Ag) = 108
M(AgO) = 108 + 16 = 124
m(AgO) = (10,8 * 124 * 2) : (108 * 2) = 12,4 г

Answer 2

Масса оксида серебра, образующегося при сгорании 10,8 г серебра, можно определить с помощью химического уравнения реакции.

Уравнение реакции горения серебра выглядит следующим образом: 2Ag + O2 → 2Ag2O

Из уравнения видно, что на каждые 2 моль серебра образуется 1 моль оксида серебра. Молярная масса серебра (Ag) равна 107,87 г/моль, а молярная масса оксида серебра (Ag2O) равна 231,74 г/моль.

Для определения массы оксида серебра, образующегося при сгорании 10,8 г серебра, нужно выполнить следующие шаги:

1. Найти количество вещества серебра по формуле: n(Ag) = m(Ag) / M(Ag) = 10,8 г / 107,87 г/моль = 0,1 моль

2. Используя соотношение из уравнения реакции, определить количество вещества оксида серебра: n(Ag2O) = n(Ag) / 2 = 0,1 моль / 2 = 0,05 моль

3. Найти массу оксида серебра по формуле: m(Ag2O) = n(Ag2O) * M(Ag2O) = 0,05 моль * 231,74 г/моль = 11,59 г

Таким образом, при сгорании 10,8 г серебра образуется около 11,59 г оксида серебра.