Question

В токе водорода нагревали 18,47 г оксида свинца (II): РbО+ Н2=Рb + Н2О. После прекращения нагревания масса оставшегося оксида РbО и образовавшегося свинца составила 18,07 г. Какая масса воды образовалась в этом опыте?

Answer 1

Кислота!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

Answer 2

Решение:

Для решения этой задачи, мы можем использовать метод балансировки химических уравнений и закон сохранения массы.

1. Балансировка уравнения: Уравнение реакции: PbO + H2 → Pb + H2O

2. Расчет молярных масс: Молярная масса PbO = 207.2 г/моль Молярная масса H2O = 18.02 г/моль

3. Расчет количества вещества: Изначально нагрето 18.47 г PbO. После реакции осталось 18.07 г PbO.

4. Расчет массы образовавшейся воды: Масса воды, образовавшейся в результате реакции, будет равна разнице между начальной массой PbO и оставшейся массой PbO.

Расчет:

Изначальная масса PbO = 18.47 г Масса PbO после реакции = 18.07 г

Разница в массе PbO = 18.47 г - 18.07 г = 0.40 г

Таким образом, масса образовавшейся воды составляет 0.40 г.

Это решение основано на законе сохранения массы и балансировке химических уравнений.