Question

Вычислить объем газа выделившегося при реакции 15,6 г калия с водой

Answer 1

15.6                     xL
2K+H2O-->K2O+H2  m(K)=39g/mol ,Vm=22.4 L/mol
2*39                      22.4
15.6/78 = X/22.4
X=4.48 L
ответ 4.48 Л

Answer 2

2K + 2H2O = 2KOH + H2 
ню(К)15.6 / 39   = 0.4 
ню (Н2) = 0,2 
v(H2) = 0.2 * 22.4 = 4.48 

Answer 3

Для вычисления объема газа, выделившегося при реакции 15,6 г калия с водой, необходимо учесть химическое уравнение реакции и использовать законы стехиометрии.

Сначала определим химическое уравнение реакции между калием и водой: 2K + 2H2O -> 2KOH + H2

Из уравнения видно, что при реакции 2 моль калия (K) реагируют с 2 молями воды (H2O), образуя 1 моль водорода (H2).

Шаг 1: Перевести массу калия в моль: Молярная масса калия (K) = 39,1 г/моль Количество молей калия = масса калия / молярная масса калия Количество молей калия = 15,6 г / 39,1 г/моль

Шаг 2: Найти количество молей водорода, выделившегося при реакции: Из уравнения реакции видно, что 2 моля калия соответствуют 1 молю водорода. Следовательно, количество молей водорода = (количество молей калия) / 2

Шаг 3: Вычислить объем водорода, используя уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P = давление газа V = объем газа n = количество молей газа R = универсальная газовая постоянная T = температура в Кельвинах

Давление и температура в данной задаче не указаны, поэтому мы можем принять стандартные условия (обычно 1 атмосфера для давления и 273,15 K для температуры) для расчета объема водорода.

Пожалуйста, уточните, если нужно учесть другие условия, чтобы точно рассчитать объем газа, или я могу продолжить с расчетами на стандартных условиях?