Question

Вычислите массу осадка который образуется при взаимодействии 100г раствора, содержащего 10% гидроксида лития и 5 моль силиката натрия

Answer 1

Решение ( 20 символов )

Answer 2

Для того чтобы вычислить массу осадка, который образуется при взаимодействии 100 г раствора, содержащего 10% гидроксида лития и 5 моль силиката натрия, нужно сначала определить химическую реакцию, которая происходит при взаимодействии этих веществ.

Уравнение реакции может выглядеть следующим образом: 2LiOH + Na2SiO3 -> Li2SiO3 + 2NaOH

Теперь мы можем вычислить количество вещества, которое участвует в реакции. Для этого нам нужно определить количество вещества каждого реагента.

Молярная масса LiOH = 6.94 (Li) + 15.999 (O) + 1.008 (H) = 23.952 г/моль Молярная масса Na2SiO3 = 22.99 (Na) * 2 + 28.0855 (Si) + 15.999 * 3 = 122.06 г/моль

Теперь мы можем вычислить количество вещества каждого реагента: Количество вещества LiOH = 100 г * 0.10 / 23.952 = 0.418 моль Количество вещества Na2SiO3 = 5 моль

Теперь мы можем определить, какое количество осадка образуется в результате реакции. Из уравнения реакции видно, что каждые 2 моля LiOH образуют 1 моль Li2SiO3. Таким образом, количество осадка будет равно половине количества вещества LiOH:

Количество Li2SiO3 = 0.418 моль / 2 = 0.209 моль

Теперь мы можем вычислить массу осадка, зная его количество вещества и молярную массу: Молярная масса Li2SiO3 = 6.94 (Li) * 2 + 28.0855 (Si) + 15.999 * 3 = 109.88 г/моль

Масса осадка = 0.209 моль * 109.88 г/моль = 22.98 г

Таким образом, масса осадка, который образуется при взаимодействии 100 г раствора, содержащего 10% гидроксида лития и 5 моль силиката натрия, составит 22.98 г.