Question

Найти объем выделившегося газа в результате реакций 150 г карбоната калия и 150 г серной кислоты.Помогитеее

Answer 1

K₂CO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂O + CO₂

1) Определим, какое вещество реагирует в избытке
М(K₂CO₃) = 39 * 2 + 12 + 16 * 3 = 138 г/моль
n(K₂CO₃) = 150 : 138 = 1,087 моль
М(H₂SO₄) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль
n(H₂SO₄) = 150 : 98 = 1,5306 моль
H₂SO₄ - в избытке, следовательно, расчет ведем по K₂CO₃

2) Определим объём выделившегося СО₂
по уравнению реакции из 1 моль K₂CO₃ получается 1 моль СО₂, следовательно,
n(СО₂) = n(K₂CO₃) = 1,087 моль
по закону Авогадро: 1 моль любого газа занимает объём, равный 22,4 л
V(CO₂) = 1,087 * 22,4 = 24,3488 л ≈ 24,35 л

Answer 2

Для определения объема выделившегося газа в результате реакций между карбонатом калия и серной кислотой, необходимо знать уравнение реакции и использовать закон пропорций веществ.

Уравнение реакции

Уравнение реакции между карбонатом калия (K2CO3) и серной кислотой (H2SO4) можно записать следующим образом:

K2CO3 + H2SO4 -> K2SO4 + H2O + CO2

Расчет объема выделившегося газа

Для расчета объема выделившегося газа, необходимо знать количество веществ, участвующих в реакции. В данном случае, дано, что масса карбоната калия и серной кислоты равны 150 г каждая.

1. Найдем количество веществ карбоната калия (K2CO3) и серной кислоты (H2SO4) в молях, используя их молярные массы. - Молярная масса K2CO3 = 138.21 г/моль - Молярная масса H2SO4 = 98.09 г/моль

Количество веществ карбоната калия (K2CO3) = масса карбоната калия / молярная масса K2CO3 Количество веществ серной кислоты (H2SO4) = масса серной кислоты / молярная масса H2SO4

2. Найдем коэффициенты пропорциональности между реагентами и продуктами в уравнении реакции. Из уравнения реакции видно, что каждый моль карбоната калия (K2CO3) реагирует с одним моль серной кислоты (H2SO4) и образует один моль углекислого газа (CO2).

3. Рассчитаем количество молей углекислого газа (CO2), используя коэффициенты пропорциональности. Количество молей углекислого газа (CO2) = количество молей карбоната калия (K2CO3) = количество молей серной кислоты (H2SO4)

4. Найдем объем выделившегося газа (CO2) при стандартных условиях (нормальные условия температуры и давления - 0°C и 1 атм). Используем идеальный газовый закон: V = n * Vm, где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22.4 л/моль).

5. Подставим найденное количество молей углекислого газа (CO2) в формулу для расчета объема: Объем выделившегося газа (CO2) = количество молей углекислого газа (CO2) * молярный объем газа (Vm)

Расчет

1. Расчет количества молей карбоната калия (K2CO3) и серной кислоты (H2SO4): - Количество молей карбоната калия (K2CO3) = 150 г / 138.21 г/моль = 1.084 моль - Количество молей серной кислоты (H2SO4) = 150 г / 98.09 г/моль = 1.529 моль

2. Расчет количества молей углекислого газа (CO2): - Количество молей углекислого газа (CO2) = количество молей карбоната калия (K2CO3) = количество молей серной кислоты (H2SO4) = 1.084 моль

3. Расчет объема выделившегося газа (CO2): - Объем выделившегося газа (CO2) = количество молей углекислого газа (CO2) * молярный объем газа (Vm) = 1.084 моль * 22.4