Question

Налейте в две пробирки по 1мл раствора соляной кислоты . Поместите в первую пробирку железную скрепку ,во вторую - кусочек цинка. Сравните скорость реакции в первой и второй пробирках Уравнение окислительно восстановительных реакций 1 2

Answer 1

Хм...не очень люблю, когда про тепло так говорят, да еще и серную с соляной кислотой путают.

 

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

Fe(0) - 2e = Fe(+2) - окисление - восстановитель

2H(+) + 2e = H2 - восстановление - окислитель

 

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Zn(0) - 2e = Zn(+2) - окисление - восстановитель

2H(+) + 2e = H2  - восстановление - окислитель

 Реакция будет идти быстрее в пробирке с цинком, так как цинк будет левее, чем железо относительно водорода в ряду активности металлов, т.е. он будет активней.

 

Answer 2

Окислительно-восстановительные реакции, происходящие в пробирках, можно представить следующим образом:

1) В первой пробирке происходит реакция между железной скрепкой и соляной кислотой: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2↑

2) Во второй пробирке происходит реакция между цинком и соляной кислотой: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2↑

Сравнение скорости реакции в первой и второй пробирках позволяет увидеть разницу в скорости реакций. Обычно реакция цинка с соляной кислотой происходит быстрее, чем реакция железа с соляной кислотой. Это связано с тем, что цинк является более активным металлом, чем железо, и поэтому его реакция протекает быстрее.

Таким образом, при проведении данного эксперимента можно увидеть, как скорость реакции зависит от активности металла и его способности вступать в реакцию с кислотой.