Question

Запишите электронные уравнения окисления и восстановления, соответствующие реакции: K2Cr2O7 + Н2С2О4 + H2SO4 → СО2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O,и уравняйте эту реакцию методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

Answer 1

K2Cr2O7 (окис-ль) + 3H2C2O4 (восст-ль) + 4H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 6CO2 + 7H2O, баланс:

2Cr+6 +6e- = 2Cr3+ | 6 | 6 | 1 |

2C+3 -2e- = 2C+4    | 2 |    | 3 |.

Answer 2

Сначала запишем электронные уравнения окисления и восстановления для данной реакции:

1. Окисление: Cr2O7^2- → 2Cr^3+ 2. Восстановление: C2O4^2- → 2CO2

Теперь уравняем реакцию методом электронного баланса:

K2Cr2O7 + H2C2O4 + H2SO4 → CO2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

Сначала уравняем окислительно-восстановительные реакции: K2Cr2O7 + 6H2C2O4 + 3H2SO4 → 3CO2 + 2Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O

Теперь уравняем количество атомов каждого элемента: K2Cr2O7 + 6H2C2O4 + 3H2SO4 → 3CO2 + 2Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 7H2O

Таким образом, уравнение реакции после уравнивания методом электронного баланса выглядит следующим образом: K2Cr2O7 + 6H2C2O4 + 3H2SO4 → 3CO2 + 2Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 7H2O

Окислитель: K2Cr2O7 Восстановитель: H2C2O4