Question

Помогите срочно)Разложением 0,2 молей гидроксида алюминия 3 получили оксид алюминия 3 и воду. определите массу продуктов реакции2Al(OH)3 - AL2O3+3H2O

Answer 1

Из 2 моль гидроксида алюминия образуется 1 моль оксида алюминия, а из 0,2 моль образуется 0,1 моль оксида, масса которого 102*0,1=10,2 грамм.
Из 2 моль гидроксида алюминия образуется 3 моль воды, а из 0,2 моль гидроксида алюминия образуется 0,3 моль воды, масса которой 18*0,3=4,8 грамм.

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо сначала выразить уравнение реакции и затем использовать молярные массы веществ для определения массы продуктов реакции.

Уравнение реакции: 2Al(OH)3 -> Al2O3 + 3H2O

Теперь найдем молярные массы веществ: Al(OH)3: Al = 26.98 г/моль O = 16.00 г/моль H = 1.01 г/моль Molar mass of Al(OH)3 = 26.98 + 3*16.00 + 3*1.01 = 78.00 г/моль

Al2O3: Al = 26.98 г/моль O = 16.00 г/моль Molar mass of Al2O3 = 2*26.98 + 3*16.00 = 101.96 г/моль

H2O: H = 1.01 г/моль O = 16.00 г/моль Molar mass of H2O = 2*1.01 + 16.00 = 18.02 г/моль

Теперь найдем количество вещества в 0,2 моля гидроксида алюминия: n(Al(OH)3) = 0,2 моль

Теперь найдем количество вещества продуктов реакции: Используя коэффициенты перед веществами в уравнении реакции, получаем: n(Al2O3) = 0,2 моль n(H2O) = 0,2 моль * 3 = 0,6 моль

Теперь найдем массу продуктов реакции: m(Al2O3) = n(Al2O3) * Molar mass of Al2O3 = 0,2 моль * 101.96 г/моль = 20.39 г m(H2O) = n(H2O) * Molar mass of H2O = 0,6 моль * 18.02 г/моль = 10.81 г

Таким образом, масса продуктов реакции составит 20.39 г оксида алюминия и 10.81 г воды.