Question

Вычислить количество вещества и массу соли , полученной при пропускании углекислого газа (СО2)количеством 0,2 моль через избыток гидроксида кальция в растворе .(Срочно нужно)

Answer 1

                         0,2 моль          х моль                   

$Ca(OH)_2+CO_2=CaCO_3+H_2O$

                        1 моль              1 моль

1. Так как из уравнения видно,что при взаимодействии 1 моль углекислого газа образуется 1 моль соли,то при взаимодействии 0,2 моль углекислого газа образуется тоже 0,2 моль соли.Чтобы найти массу такого количества вещества,то необходимо молярную массу вещества умножить на количество этого вещества:

m(CaCO3)=M(CaCO3)*v(CaCO3)=100*0,2=20 г 

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать уравнение реакции между углекислым газом и гидроксидом кальция:

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Из уравнения видно, что при реакции образуется карбонат кальция (CaCO3) и вода (H2O).

Сначала найдем количество вещества карбоната кальция, которое образуется при реакции. Из уравнения видно, что коэффициент перед гидроксидом кальция (Ca(OH)2) равен 1, а перед углекислым газом (CO2) также равен 1. Это означает, что количество вещества карбоната кальция (CaCO3) будет равно количеству вещества углекислого газа (CO2), которое составляет 0,2 моль.

Теперь найдем массу карбоната кальция, используя его молярную массу. Молярная масса CaCO3 составляет примерно 100 г/моль.

Масса карбоната кальция = количество вещества × молярная масса Масса карбоната кальция = 0,2 моль × 100 г/моль = 20 г

Таким образом, количество вещества карбоната кальция, образующегося при пропускании 0,2 моль углекислого газа через избыток гидроксида кальция в растворе, составляет 0,2 моль, а его масса составляет 20 г.