Question

Рассчитать объемводорода, который образуется при взаимодействии 25 г цинка с хлоридной кислотой

Answer 1

 25 г                                                                       Х л

  Zn             +          2HCl       =      ZnCl2       +      H2

n = 1 моль                                                           n = 1 моль

Mr = 65 г/моль                                                    Vm=22,4 л/моль

m = 65 г                                                               V = 22,4 л

25 г Zn      -      Х л Н2

65 г Zn      -     22,4 л Н2

V(H2) = 25 * 22,4 / 65 = 8,6 л

Answer 2

Для рассчета объема водорода, который образуется при взаимодействии 25 г цинка с хлоридной кислотой, нужно сначала записать химическое уравнение реакции между цинком и хлоридной кислотой:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 2 молями хлоридной кислоты, образуя 1 моль хлорида цинка и 1 моль водорода.

Теперь нужно рассчитать количество вещества цинка, которое реагирует. Для этого воспользуемся формулой:

n = m/M,

где n - количество вещества (в молях), m - масса вещества (в граммах), M - молярная масса вещества.

Молярная масса цинка (Zn) равна 65,38 г/моль. Тогда количество вещества цинка:

n = 25 г / 65,38 г/моль = 0,382 моль

Так как по уравнению 1 моль цинка образует 1 моль водорода, то количество вещества водорода, которое образуется, также равно 0,382 моль.

Теперь можно рассчитать объем водорода при стандартных условиях (0°С и 1 атм):

V = n * 22,4 л/моль = 0,382 моль * 22,4 л/моль = 8,57 л

Таким образом, при взаимодействии 25 г цинка с хлоридной кислотой образуется примерно 8,57 л водорода.