Question

Какой V кислорода(при нормальных условиях) надо затратить и какой V углекислого газа(при нормальных условиях)образуется при сжигании 20 г гептана( C7H16 входит в состав бензина )

Answer 1

Решение на фото.........................

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение реакции сгорания гептана:

C7H16 + 11O2 -> 7CO2 + 8H2O

Из уравнения видно, что для сгорания 1 моль гептана (C7H16) необходимо 11 молекул кислорода (O2) и образуется 7 молекул углекислого газа (CO2).

Молярная масса гептана (C7H16) составляет примерно 100 г/моль, поэтому 20 г гептана соответствуют примерно 0,2 моль.

Таким образом, для сгорания 0,2 моль гептана потребуется 0,2 моль * 11 = 2,2 моль кислорода.

И образуется 0,2 моль * 7 = 1,4 моль углекислого газа.

Таким образом, при сжигании 20 г гептана при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атмосфера) необходимо затратить 2,2 моль кислорода и образуется 1,4 моль углекислого газа.