Question

В 400 г 10% HNO3 растворили 15 мл аммиака. Определите массу образовавшейся соли

Answer 1

Масса кислоты =400*0,1 =40г количество кислоты =0,635 моль количество аммиака =0,882 моль считаем по количеству кислоты масса соли 0,635 * 80 = 50,8г

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо определить массу образовавшейся соли при реакции растворения 15 мл аммиака в 400 г 10% растворе HNO3.

Решение:

1. Найдем количество вещества аммиака, растворенного в 15 мл раствора: - Для этого воспользуемся формулой: количество вещества = объем / молярный объем. - Молярный объем аммиака составляет 22,4 л/моль. - Переведем 15 мл в литры: 15 мл = 0,015 л. - Теперь можем вычислить количество вещества аммиака: количество вещества = 0,015 л / 22,4 л/моль.

2. Найдем массу аммиака: - Для этого воспользуемся формулой: масса = количество вещества * молярная масса. - Молярная масса аммиака (NH3) составляет 17 г/моль. - Теперь можем вычислить массу аммиака: масса = количество вещества * 17 г/моль.

3. Определим массу соли, образовавшейся при реакции: - Для этого воспользуемся уравнением реакции и соотношением между реагентами и продуктами. - Однако, в данном случае нам не предоставлено уравнение реакции или информация о конкретной соли, образующейся при реакции. - Без этой информации, невозможно точно определить массу образовавшейся соли.

Итак, мы можем определить количество вещества аммиака и его массу, но без информации о конкретной соли, образующейся при реакции, невозможно определить массу образовавшейся соли.