Question

вычислите массу осадка полученного при взаимодействии 130 г гидроксида калия со 150 г раствора хлорида железа(3)

Answer 1

решение:

3KOH + FeCl3 = 3KCl + Fe(OH)3 (осадок)

1) n(KOH) = m/M = 130/56=2,32 моль

2) n(FeCL3) = m/M = 150/ 162,5=0,923 моль

3) 3моль - 1 моль

     2,32 моль - 0,923 моль, значит FeCl3 в избытке. ведет счет по недостатку

4) 3 моль - 1 моль

      2,32 моль - х моль, тогда х = 0,77 моль

5) m(Fe(OH)3 = n x M = 0,77 х 107=82,39 г

 

Ответ: 82,39 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо составить уравнение реакции взаимодействия гидроксида калия (KOH) с хлоридом железа (III) (FeCl3) и вычислить массу осадка гидроксида железа (III) (Fe(OH)3), который образуется при этом. Уравнение реакции имеет вид:

3KOH + FeCl3 = 3KCl + Fe(OH)3↓

По этому уравнению можно определить, что на 3 моль гидроксида калия (189 г) приходится 1 моль хлорида железа (III) (162,5 г) и 1 моль гидроксида железа (III) (106,9 г). Следовательно, на 130 г гидроксида калия приходится:

(130 * 162,5) / 189 ≈ 111,6 г хлорида железа (III)

(130 * 106,9) / 189 ≈ 73,7 г гидроксида железа (III)

Однако, по условию задачи, раствор хлорида железа (III) взят в избытке, то есть его масса больше, чем необходимо для полного взаимодействия с гидроксидом калия. Это означает, что в реакции будет участвовать весь гидроксид калия, а хлорид железа (III) будет оставаться в растворе. Поэтому масса осадка гидроксида железа (III) будет равна:

m(Fe(OH)3) = 73,7 г

Ответ: масса осадка, полученного при взаимодействии 130 г гидроксида калия со 150 г раствора хлорида железа (III), равна 73,7 г.