Question

К 100 г 5 %-ного раствора серной к-ты прилили хлорид бария. Определить массу образовавшегося осадка.

Answer 1

H2SO4 + BaCl2 ---> BaSO4 + 2HCl
BaSO4 - белый кристаллический осадок
m(H2SO4) = 0,05 * 100 г = 5 г
n(H2SO4) = 5 г / 98 г / моль = 0,051 моль
n(H2SO4) = n(BaSO4) = 0,051 моль
m(BaSO4) = 0,051 моль * 233 г / моль = 11,88 г
Ответ: 11,88 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо учитывать химическую реакцию между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом бария (BaCl2), которая приводит к образованию осадка барийсульфата (BaSO4):

H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет 98 г/моль, а молярная масса хлорида бария (BaCl2) равна 208,23 г/моль. Исходя из этого, мы можем рассчитать количество вещества для каждого компонента реакции.

Сначала найдем количество вещества серной кислоты: Масса серной кислоты = 100 г Количество вещества = масса / молярная масса = 100 г / 98 г/моль ≈ 1,02 моль

Теперь найдем количество вещества хлорида бария: Масса хлорида бария не указана, но мы знаем, что он был добавлен к 100 г 5%-ного раствора серной кислоты. Поскольку концентрация хлорида бария не указана, мы не можем точно рассчитать количество вещества хлорида бария, но можем предположить, что его масса составляет примерно 5 г (5% от 100 г).

Теперь мы можем определить, сколько барийсульфата образуется в результате реакции. Поскольку соотношение между серной кислотой и хлоридом бария в реакции 1:1, то количество вещества барийсульфата также будет равно 1,02 моль.

Наконец, мы можем рассчитать массу образовавшегося барийсульфата: Масса барийсульфата = количество вещества * молярная масса = 1,02 моль * 233,39 г/моль ≈ 237,68 г

Таким образом, масса образовавшегося барийсульфата составляет примерно 237,68 г.