Question

К 85 г. раствора с массовой долей нитрата серебра 2% добавили избыток раствора хлорида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

Answer 1

,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,

Answer 2

Расчет массы выпавшего осадка

Для расчета массы выпавшего осадка в данной задаче, необходимо знать массовую долю нитрата серебра в растворе и массовую долю хлорида натрия в избытке раствора.

Из условия задачи известно, что массовая доля нитрата серебра в растворе составляет 2%. Однако, нам не дана информация о массе раствора. Поэтому, для дальнейших расчетов, предположим, что у нас имеется 100 граммов раствора.

Также, нам не дана информация о массовой доле хлорида натрия в избытке раствора. Поэтому, для упрощения расчетов, предположим, что избыток раствора хлорида натрия составляет 100 граммов.

Теперь, чтобы определить массу выпавшего осадка, необходимо учесть химическую реакцию между нитратом серебра и хлоридом натрия. Реакция между ними приводит к образованию осадка хлорида серебра (AgCl) и образованию раствора нитрата натрия (NaNO3).

Химическое уравнение реакции: 2AgNO3 + 2NaCl -> 2AgCl + 2NaNO3

Из уравнения видно, что на каждые 2 моль нитрата серебра образуется 2 моль хлорида серебра. Таким образом, мольное соотношение между нитратом серебра и хлоридом серебра равно 1:1.

Теперь, используя молярные массы веществ, можно рассчитать массу выпавшего осадка.

Молярная масса нитрата серебра (AgNO3) = 169.87 г/моль Молярная масса хлорида серебра (AgCl) = 143.32 г/моль

Так как мольное соотношение между нитратом серебра и хлоридом серебра равно 1:1, масса выпавшего осадка будет равна массе нитрата серебра в растворе.

Масса нитрата серебра = 2% * 100 г = 2 г

Таким образом, масса выпавшего осадка составляет 2 г.

Примечание

Обратите внимание, что в данной задаче предполагается, что все реагенты полностью реагируют и не учитывается возможность образования других соединений или реакций, которые могут повлиять на результат. Также, предполагается, что объем раствора не меняется в результате реакции.

Answer 3

Task: Calculate the mass of the precipitate formed when an excess of sodium chloride solution is added to an 85g solution with a mass fraction of 2% silver nitrate.

To calculate the mass of the precipitate formed when an excess of sodium chloride solution is added to the given silver nitrate solution, we can use the chemical equation for the reaction between silver nitrate and sodium chloride. The balanced chemical equation is:

2AgNO3(aq) + 2NaCl(aq) → 2AgCl(s) + 2NaNO3(aq)

According to the stoichiometry of the reaction, 2 moles of silver nitrate react with 2 moles of sodium chloride to produce 2 moles of silver chloride. From this, we can calculate the mass of the precipitate formed.

Given: - Mass fraction of silver nitrate = 2% - Mass of the silver nitrate solution = 85g

Calculation:

First, we need to calculate the mass of silver nitrate in the solution: Mass of silver nitrate = Mass fraction × Total mass Mass of silver nitrate = 2% × 85g = 0.02 × 85g = 1.7g

Now, we can calculate the moles of silver nitrate: Moles of silver nitrate = Mass of silver nitrate / Molar mass of silver nitrate Molar mass of silver nitrate (AgNO3) = 107.87g/mol (Ag: 107.87, N: 14.01, O: 16.00) Moles of silver nitrate = 1.7g / 169.87g/mol = 0.01 moles

Since the reaction stoichiometry is 1:1 for silver nitrate and silver chloride, the moles of silver chloride formed will be the same as the moles of silver nitrate.

Now, we can calculate the mass of the precipitate (silver chloride) formed: Mass of silver chloride = Moles of silver chloride × Molar mass of silver chloride Molar mass of silver chloride (AgCl) = 143.32g/mol (Ag: 107.87, Cl: 35.45) Mass of silver chloride = 0.01 moles × 143.32g/mol = 1.43g

Answer:

The mass of the precipitate (silver chloride) formed when an excess of sodium chloride solution is added to the 85g solution with a mass fraction of 2% silver nitrate is 1.43 grams.