Question

Вычислите массу железа, образовавшегося при восстановлении водородом оксида железа (II) массой 85 г с массовой долей 50%

Answer 1

CuO+H2=Cu+H2O
m(CuO чист)=60×0,1=6г
n(CuO)=6/79=0,076 моль
m(Cu)= 0,076×63=4,788г
только цифры переставь

Answer 2

Чтобы вычислить массу железа, образовавшегося при восстановлении водородом оксида железа(II), можно воспользоваться химическим уравнением реакции и применить законы сохранения массы и мольной составляющей.

Восстановление водородом оксида железа(II) можно представить следующим химическим уравнением:

FeO + H2 → Fe + H2O

Сначала определим количество вещества (в молях) FeO, которое присутствует в реакции. Для этого воспользуемся молярной массой FeO, которая равна сумме молярных масс атомов железа (Fe) и кислорода (O).

M(FeO) = M(Fe) + M(O) = 55.85 г/моль + 16 г/моль = 71.85 г/моль

Теперь мы можем использовать массу FeO и её массовую долю, чтобы вычислить количество вещества FeO в граммах:

n(FeO) = m(FeO) / M(FeO) = 85 г / 71.85 г/моль ≈ 1.18 моль

Так как FeO и H2 реагируют в соотношении 1:1, то количество вещества H2 также равно 1.18 моль.

Теперь, зная количество вещества FeO, мы можем определить количество вещества Fe, образовавшегося в реакции. По закону сохранения массы, количество вещества Fe равно количеству вещества FeO.

n(Fe) = 1.18 моль

Наконец, найдем массу Fe:

m(Fe) = n(Fe) * M(Fe) = 1.18 моль * 55.85 г/моль ≈ 65.85 г

Таким образом, масса железа, образовавшегося при восстановлении водородом оксида железа(II) массой 85 г с массовой долей 50%, составляет примерно 65.85 г.