Question

Определить каэффициенты в уравнениях реакций, соответствующих следуюшим схемам, методом электронного баланса:А) NH3+O2->NO+H2OБ) NH3+O3->N2+H2O

Answer 1

А) 4NH3+5O2=4NO+6H2O
N(-3)-5e=N(+2)      |4     восстановитель, окисление
O2(0) +4e=2O(-2)  |5     окислитель, восстановление


б)4NH3+3O2=2N2+6H2O
2N(-3) - 6e=2N(0)   |2   восстановитель, окисление
 O2(0) +4e=2O(-2)  |3   окислитель, восстановление

Answer 2

Для определения коэффициентов в уравнениях реакций по методу электронного баланса, мы должны учесть изменение степени окисления каждого элемента в реакции.

A) NH3 + O2 -> NO + H2O

Изначально азот в аммиаке имеет степень окисления -3, в оксиде азота (II) степень окисления азота равна +2. Кислород в молекуле кислорода имеет степень окисления -2, а воде +1.

Используя метод электронного баланса, мы можем записать уравнение реакции в виде полуреакций:

NH3 -> NO O2 -> H2O

Затем мы балансируем количество атомов каждого элемента в каждой полуреакции, учитывая изменение степени окисления. После балансировки уравнений, мы получим коэффициенты:

4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O

B) NH3 + O3 -> N2 + H2O

Для этой реакции азот в аммиаке имеет степень окисления -3, в молекуле азота (II) степень окисления азота равна +2. Кислород в молекуле озона имеет степень окисления -2, а воде +1.

Применяя метод электронного баланса, мы можем записать уравнение реакции в виде полуреакций:

NH3 -> N2 O3 -> H2O

Затем мы балансируем количество атомов каждого элемента в каждой полуреакции, учитывая изменение степени окисления. После балансировки уравнений, мы получим коэффициенты:

4NH3 + 5O3 -> 6N2 + 6H2O