Question

Найти объём при н.у для 680 г оксида азота (4)

Answer 1

N2+3H2=2NH3:

n(NH3)=680/17=40 моль

n(N2)=40/2=20

V(N2)=Vm*n=22,4*20=448

Ответ: 448 

Answer 2

Для нахождения объема при нормальных условиях (н.у.) для 680 г оксида азота (NO2) можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

PV = nRT

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Сначала нужно выразить количество вещества газа (n) через данную массу (m) и молярную массу (M) по формуле:

n = m / M

Для оксида азота (NO2) молярная масса равна 46 г/моль.

Теперь мы можем найти количество вещества газа:

n = 680 г / 46 г/моль n ≈ 14.78 моль

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для нахождения объема при нормальных условиях. При нормальных условиях давление (P) равно 1 атмосфере, а температура (T) равна 0°C или 273K.

V = nRT / P V = (14.78 моль)(0.0821 L*атм/моль*K)(273K) / 1 атм V ≈ 331 л

Таким образом, объем оксида азота при нормальных условиях составляет примерно 331 л.