Question

Рассчитайте массу оксида кальция,образовавшегося при разложении 100 г 80% раствора карбоната кальция

Answer 1

СаСО3=СаО+СО2
m(CaCO3)=mp-pa*ω=100*0.8=80г.
n(CaCO3)=m/M=80/100=0,8моль
из уравнения видно, что n(CaCO3)=n(CaO)=0.8 моль
m(CaO)=n*M=0.8*56=44,8г
Ответ: m=44.8г

Answer 2

Для расчета массы оксида кальция, образовавшегося при разложении 100 г 80% раствора карбоната кальция, нужно сначала найти массу карбоната кальция в растворе.

Масса карбоната кальция в растворе = 100 г * 80% = 80 г

Затем нужно найти молярную массу карбоната кальция (CaCO3) и оксида кальция (CaO).

Молярная масса CaCO3 = 40 g/mol (масса кальция) + 12 g/mol (масса углерода) + 3*16 g/mol (масса кислорода) = 100 g/mol Молярная масса CaO = 40 g/mol (масса кальция) + 16 g/mol (масса кислорода) = 56 g/mol

Теперь можно рассчитать количество вещества карбоната кальция в растворе.

Количество вещества CaCO3 = масса / молярная масса = 80 g / 100 g/mol = 0.8 mol

Поскольку при разложении карбоната кальция образуется такое же количество молей оксида кальция, то количество вещества CaO также равно 0.8 моль.

Наконец, можно рассчитать массу оксида кальция.

Масса CaO = количество вещества * молярная масса = 0.8 mol * 56 g/mol = 44.8 г

Таким образом, масса оксида кальция, образовавшегося при разложении 100 г 80% раствора карбоната кальция, составляет 44.8 г.