Question

He - 1s²; 1s ты Електронна будова атомів інертних еле- ментів. Серед усіх простих речовин лише інертні гази - гелій, неон, аргон, криптон, - ксенон, радон — складаються з окремих ато- мів. Протягом тривалого часу вченим не вда- валося здійснити хімічні реакції за участю інертних газів; їхні атоми «не бажали» спо- лучатися з атомами інших елементів¹. При- чина хімічної пасивності цих речовин стала зрозумілою після відкриття будови атомів. Електронна будова атомів інертних еле- ментів 1—3 періодів є такою: Ne — 1s²2s22p°; ... 2s ть — 1s22s²2p®3s23p6; 2р ты тыть гео 3s ты (зовнішні електрони) (зовнішні електрони) Два електрони в атомі Гелію заповнюють перший енергетичний рівень. Електронна оболонка атома Неону складається із двох Зр ть тыть​

Answer 1

Ответ:Будова атома. Енергетичні рівні та підрівні; їх заповнення електронами

Побудуйте схему будови атомів з порядковими номерами №8,№16, запишіть їх електронну формулу, розподіл електронів по квантових комірках.) 8 О ) ) 8 О 1 S22 S22 Р4 2е 6е16 S ) ) ) 16 S 1 S22 S22 Р63 S23 Р4 2е 8е 6е

Номер слайду 3

Скорочені електронні формулиІноді записують електронні формули в скороченому вигляді. Для цього відокремлюють ту частину формули, яка відповідає будові атома найближчого інертного газу. В електронній формулі атома Сульфуру можна виділити електрони, які відповідають будові атома Неону: S 1s2 2s2 2р6 3s2 3р4 Тому електорнну формулу можна записати так: S [Ne] 3s2 3р4

Номер слайду 4

Будова атома Карбону {5940675 A-B579-460 E-94 D1-54222 C63 F5 DA}Схема будови атома. Електронна формула. Графічна електронна формула6 С ) ) 2е 4е 6 С 1 S22 S22 P26 С [Не] 2 S22 P21. Скільки спарених і неспарених електронів у атома Карбону ?2. Які рівні є завершеними, а які – незавершеними?3. Які валентності може виявляти атом Карбону?

Номер слайду 5

Будова атома Неону {5940675 A-B579-460 E-94 D1-54222 C63 F5 DA}Схема будови атома. Електронна формула. Графічна електронна формула10 Ne ) ) 2е 8е 10 Ne 1 S22 S22 P6 2 S22 Р61 S2↑↓↑↓↓↑↑↓↓↑ Чим можна пояснити інертність Неону, а також всіх інших інертних елементів?.

Будова атома Фосфору{5940675 A-B579-460 E-94 D1-54222 C63 F5 DA}Схема будови атома. Електронна формула. Графічна електронна формула 15 Р 1 S22 S22 P63 S23 Р3 15 Р [Nе] 3 S23 Р31. Скільки спарених і неспарених електронів у атома Фосфору?2. Які рівні є завершеними, а які – незавершеними?3. Які валентності може виявляти атом Фосфору? 15 Р ) ) ) 2е 8е 5е 3 S23 P33d0 2 S22 P6↑↓↑↑↑ 1 S2↑↓↓↑↑↓↓↑ ↓↑

Заповненняелектронних орбіталей. Ты приглядись, решив присесть,К местам трамвайного вагона. Когда ряды пустые есть,Подсаживаться нет резона. Заповнення електронних орбіталей відбувається за правилом Гунда, суть якого полягає в тому, що спочатку заповнюються вільні орбіталі, і тільки потім електрони починають спарюватися↓↓↓↑↑

Объяснение:

Answer 2

The electronic structure of inert elements, such as helium, neon, argon, krypton, xenon, and radon, is characterized by fully filled electron shells. These elements are known as noble gases because they have stable electron configurations and exhibit low reactivity. The inability of inert gases to form chemical reactions was initially puzzling to scientists, but it became clear after the discovery of atomic structure.

The electronic structure of inert elements in the first three periods can be described as follows:

- Helium (He): 1s² - Neon (Ne): 1s²2s²2p⁶ - Argon (Ar): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ - Krypton (Kr): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶ - Xenon (Xe): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶ - Radon (Rn): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶

In the case of helium, the first energy level is completely filled with two electrons. For neon, the first and second energy levels are filled with a total of ten electrons. This pattern continues for the other inert elements, with each subsequent element filling additional energy levels until the outermost energy level is reached.

The filled electron shells of inert elements contribute to their chemical inertness. Since the outermost energy level is completely filled, these elements do not readily gain or lose electrons to form chemical bonds with other elements. This stability makes them unreactive under normal conditions.

I hope this explanation helps! Let me know if you have any further questions.