Question

210 г води містять 18.5 г NaCl. Ступінь дисоціації дорівнює 0.7 а кріоскопічна стала 1.86. За якої температури замерзне цей розчин?

Answer 1

За допомогою формули кріоскопічної сталої можна визначити температуру замерзання розчину. Формула для цього виглядає наступним чином:

ΔT = Kf * m

де: ΔT - зміна температури (температура замерзання розчину відхиляється від температури замерзання чистої речовини), Kf - кріоскопічна стала розчину, m - молярність розчину (кількість речовини, розчиненої в одному кілограмі розчину).

У даному випадку, ми знаємо, що ступінь дисоціації розчину дорівнює 0.7, а кріоскопічна стала становить 1.86. Також, нам дано, що в 210 г розчину міститься 18.5 г NaCl.

Щоб визначити молярність розчину, спочатку потрібно визначити кількість речовини NaCl у розчині. Для цього використовуємо формулу:

n = m / M

де: n - кількість речовини, m - маса речовини, M - молярна маса речовини.

Молярна маса NaCl дорівнює 58.44 г/моль, тому:

n = 18.5 г / 58.44 г/моль ≈ 0.316 моль

Тепер, ми можемо використати формулу кріоскопічної сталої, щоб визначити зміну температури:

ΔT = Kf * m

ΔT = 1.86 * 0.316 ≈ 0.587 °C

Таким чином, температура замерзання цього розчину буде на 0.587 °C нижче, ніж температура замерзання чистої речовини.

Відповідь:

Температура замерзання цього розчину становитиме приблизно -0.587 °C.