Question

Определить произведение растворимости AgSO4 если его растворимость в воде при 25°С равна 1,62-10-²моль/л помогите пожалуйста

Answer 1

Ответ:

Для определения произведения растворимости Ag2SO4 (серебряного сульфата) необходимо учесть, что серебряный сульфат Ag2SO4 диссоциирует на два Ag+ и один SO4^2- ион в растворе.

Исходя из растворимости Ag2SO4, которая составляет 1,62 * 10^(-2) моль/л, можно сказать, что при диссоциации одной молекулы Ag2SO4 образуется два Ag+ иона. Таким образом, концентрация Ag+ ионов в растворе будет равна дваждым значению растворимости Ag2SO4.

Концентрация Ag+ ионов = 2 * 1,62 * 10^(-2) моль/л = 3,24 * 10^(-2) моль/л.

Тепер мы можем рассчитать произведение растворимости (Qsp) для Ag2SO4, которое равно произведению концентраций Ag+ и SO4^2- ионов в растворе.

Qsp = [Ag+] * [SO4^2-] = (3,24 * 10^(-2) моль/л) * (1,62 * 10^(-2) моль/л) = 5,256 * 10^(-4) моль^2/л^2.

Таким образом, произведение растворимости Ag2SO4 составляет 5,256 * 10^(-4) моль^2/л^2.

Объяснение:

Answer 2

Произведение растворимости (Ksp) для AgSO4 можно определить, зная его растворимость в воде при 25°C.

Из предоставленных вами данных, растворимость AgSO4 в воде при 25°C составляет 1,62 * 10^-2 моль/л.

Ksp для AgSO4 можно определить, учитывая, что AgSO4 диссоциирует на ионы Ag+ и SO4^2-. При этом, каждый ион Ag+ и каждый ион SO4^2- вносят свой вклад в произведение растворимости.

Таким образом, произведение растворимости (Ksp) для AgSO4 можно выразить следующим образом:

Ksp = [Ag+] * [SO4^2-]

где [Ag+] обозначает концентрацию ионов серебра (Ag+) в растворе, а [SO4^2-] обозначает концентрацию ионов сульфата (SO4^2-) в растворе.

Поскольку AgSO4 диссоциирует на один ион Ag+ и один ион SO4^2-, концентрации ионов Ag+ и SO4^2- будут одинаковыми.

Таким образом, можно записать:

Ksp = [Ag+] * [SO4^2-] = [Ag+]^2

Теперь мы можем использовать растворимость AgSO4 в воде при 25°C (1,62 * 10^-2 моль/л) для определения Ksp.

Поскольку концентрация ионов Ag+ и ионов SO4^2- одинакова, мы можем записать:

Ksp = [Ag+]^2 = (1,62 * 10^-2 моль/л)^2

Таким образом, произведение растворимости (Ksp) для AgSO4 при 25°C равно 2,6244 * 10^-4 моль^2/л^2.

Пожалуйста, обратите внимание, что данная информация основана на предоставленных вами данных и может быть проверена в соответствующих источниках [[1]].

Ссылки:

[[1]] Произведение растворимости. Взято с сайта: https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9F%D1%80%D0%BE%D0%B8%D0%B7%D0%B2%D0%B5%D0%B4%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5_%D1%80%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%BC%D0%BE%D1%81%D1%82%D0%B8