Question

3. Обчисліть, у скільки разів збільшиться швидкість реакції внаслідок підвищення температури на 30 °С, якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2. 4. Обчисліть середню швидкість реакції, якщо за 5 хвилин концентрація однієї з вихідних речовин змінилася з 0,068 до 0,064 моль/л. 5. Обчисліть об’єм вуглекислого газу, що утвориться в результаті дії сульфатної кислоти на розчин калій карбонату масою 110 г з масовою часткою солі 25 %.

Answer 1

3.30/10=3
2( в третьому ступені)= 2*2*2=8
Відповідь: в 8 раз

4. V-C/t
C=C1- C2= 0.068-0.064=0.004
V=0.004/5=0.0008 моль/хв

5.                     0,2                        x                    

H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2+H2O

                     1                          1                    

 

m(K2CO3)=m(rasvora)*w=110*0,25=27,5 gramm

n(K2CO3)=m/M=27,5/138=0,2 moll

n(CO2)=x=0,2*1/1=0,8 moll

V(CO2)=Vm*n=22,4*0,2=4,48 dm3

Відповідь: 4,48 dm3.

Answer 2

Доброго дня! Дякую за ваше запитання. Давайте розглянемо його поетапно.

1. Збільшення швидкості реакції внаслідок підвищення температури

Для обчислення збільшення швидкості реакції внаслідок підвищення температури, ми можемо використати рівняння Арреніуса, яке відображає залежність швидкості реакції від температури. Рівняння Арреніуса має наступний вигляд:

k = A * e^(-Ea/RT)

де: - k - швидкість реакції - A - константа швидкості реакції - Ea - енергія активації - R - універсальна газова стала - T - температура в кельвінах

За умовою, температурний коефіцієнт реакції (Q10) дорівнює 2, що означає, що при підвищенні температури на 10 градусів Цельсія, швидкість реакції збільшується в 2 рази.

Таким чином, якщо температурний коефіцієнт реакції (Q10) дорівнює 2, то для підвищення температури на 30 °C (або 30 К), швидкість реакції збільшиться в 2^3 = 8 разів.

Тепер перейдемо до другого питання.

2. Обчислення середньої швидкості реакції

Щоб обчислити середню швидкість реакції, ми можемо скористатись формулою:

Швидкість = (зміна концентрації) / (зміна часу)

За умовою, концентрація речовини змінилася з 0,068 моль/л до 0,064 моль/л протягом 5 хвилин. Тому зміна концентрації дорівнює 0,064 моль/л - 0,068 моль/л = -0,004 моль/л.

Зміна часу дорівнює 5 хвилин = 5 х 60 секунд = 300 секунд.

Тепер, підставляючи значення в формулу, отримуємо:

Швидкість = (-0,004 моль/л) / (300 секунд) = -0,0000133 моль/(л·сек)

Отже, середня швидкість реакції дорівнює -0,0000133 моль/(л·сек).

Продовжимо до третього питання.

3. Обчислення об'єму вуглекислого газу, утвореного в результаті дії сульфатної кислоти на розчин калій карбонату

Для обчислення об'єму вуглекислого газу, який утвориться в результаті реакції, ми маємо врахувати стехіометрію реакції та масу речовини.

За умовою, маса калій карбонату дорівнює 110 г, а масова частка солі (калій карбонату) дорівнює 25%.

Створимо реакційне рівняння для реакції сульфатної кислоти з калій карбонатом:

H2SO4 + K2CO3 → K2SO4 + H2O + CO2

За реакційним рівнянням, коефіцієнт при CO2 дорівнює 1, тобто на кожен молекулярний еквівалент калій карбонату утворюється одна молекулярна еквівалентна маса вуглекислого газу.

Молекулярна маса калій карбонату (K2CO3) дорівнює 138 г/моль.

Таким чином, об'єм вуглекислого газу можна обчислити за формулою:

Об'єм = (маса речовини * масова частка) / (молекулярна маса)

Підставляючи значення з умови, ми отримуємо:

Об'єм = (110 г * 0,25) / 138 г/моль = 0,200 моль

Отже, об'єм вуглекислого газу, що утвориться в результаті дії сульфатної кислоти на розчин калій карбонату, дорівнює 0,200 моль.

Це є відповідь на ваше запитання. Я сподіваюся, що ця інформація була корисною для вас. Якщо у вас є будь-які додаткові питання, будь ласка, не соромтеся їх задавати!