Question

обчисли об'єм газу (н.у.), що виділився при взаємодії натрій карбонату масою 21,2г з достатньою кількістю хлоридної кислоти.​

Answer 1

Ответ:

Об'єм газу (нормальних умов) можна обчислити за допомогою закону Гайдрогена (Закону Шарля), який визначає, що об'єм газу пропорційний його кількісному об'єму при стандартних умовах (0°C і 1 атмосферного тиску). За нормальних умов газу (н.у.) 1 моль буде займати приблизно 22,4 літра об'єму.

1. Почнемо з обчислення кількості молей натрій карбонату (Na2CO3). Можемо скористатися масою і масою молекулярною масою Na2CO3.

Маса Na2CO3 = 21,2 г

Молекулярна маса Na2CO3 = 2(23) + 12 + 3(16) = 46 г/моль

Кількість молей Na2CO3 = Маса / Молекулярна маса = 21,2 г / 46 г/моль ≈ 0,461 моль

2. Оскільки один моль натрій карбонату реагує з одним мольом хлоридної кислоти (HCl) за утворенням одного моль газу, то кількість молей газу, виділеного при реакції, також буде приблизно 0,461 моль.

3. Тепер можна обчислити об'єм газу (н.у.):

Об'єм газу (н.у.) = Кількість молей × Об'єм молекулярного газу (при н.у.) = 0,461 моль × 22,4 л/моль ≈ 10,32 л.

Отже, об'єм газу, який виділився при взаємодії натрій карбонату масою 21,2 г з достатньою кількістю хлоридної кислоти при нормальних умовах, становить приблизно 10,32 літра.

Answer 2

Спочатку потрібно записати реакцію між натрій карбонатом (Na2CO3) і хлоридною кислотою (HCl):

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

З реакції видно, що при взаємодії натрій карбонату з хлоридною кислотою утворюється натрій хлорид, вода та вуглекислий газ (CO2).

Тепер обчислимо кількість вуглекислого газу, який виділився. Для цього спочатку знайдемо масу вуглекислого газу, використовуючи хімічну формулу CO2, де молекулярна маса вуглецю (С) - 12 г/моль, а молекулярна маса кисню (O) - 16 г/моль:

12 г (вуглець) + 2 * 16 г (кисень) = 44 г/моль (вуглекислий газ)

Тепер обчислимо кількість молей вуглекислого газу, використовуючи масу натрій карбонату:

21,2 г Na2CO3 / 105,99 г/моль = 0,2 моль Na2CO3

Оскільки з реакції видно, що кожен моль натрій карбонату утворює один моль вуглекислого газу, то кількість молей CO2 також дорівнює 0,2 моль.

Тепер обчислимо об'єм вуглекислого газу за нормальних умов (н.у.), використовуючи ідеальне газове рівняння (V = nRT/P, де R - універсальна газова стала, T - температура, P - тиск):

V = 0,2 моль * 0,0821 л*атм/моль*К * 273 К / 1 атм = 4,52 л

Отже, об'єм вуглекислого газу, що виділився при взаємодії натрій карбонату масою 21,2 г з достатньою кількістю хлоридної кислоти, дорівнює 4,52 л за нормальних умов.