Question

при растворении 1,8 г технического алюминия в избытке раствора щелочи выделилось 2,14 л водорода. Массовая доля примесей в данном образце алюминия составила:1,3% 3,5% 2,7% 4,5%

Answer 1

Уравнение растворения алюминия:
2Al + 2H2O + 6NaOH = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
Находим количество водорода:
v(H2) = 2,14 л : 22,4 л/моль = 0,0955 моль.
Количество алюминия, по уравнению реакции, составляет 2/3 от количества водорода:
v(Al) = 0,0637 моль
Масса чистого алюминия:
m(Al) = 0,0637 моль * 27 г/моль = 1,719 г.
Массовая доля примесей:
w = 1 - 1,719/1,8 = 1 - 0,955 = 0,045 = 4,5%.

Answer 2

Для того чтобы решить эту задачу, мы можем использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса реагентов до реакции должна быть равна массе продуктов после реакции.

Масса алюминия до реакции равна 1,8 г, а объем выделившегося водорода составляет 2,14 л.

Чтобы вычислить массовую долю примесей в данном образце алюминия, нужно сначала вычислить массу чистого алюминия в реакции. Для этого мы можем использовать молярную массу алюминия и молярное соотношение алюминия и водорода в реакции.

Молярная масса алюминия равна примерно 26,98 г/моль.

Молярное соотношение алюминия и водорода в реакции можно найти из уравнения реакции:

2Al + 6NaOH -> 2Na3AlO3 + 3H2

Из уравнения видно, что на каждые 2 моля алюминия выделяется 3 моля водорода.

Теперь мы можем использовать эти значения, чтобы рассчитать массу чистого алюминия в реакции:

Масса чистого алюминия = (масса алюминия до реакции) - (масса водорода, выделившегося в реакции)

Масса водорода, выделившегося в реакции, можно рассчитать, зная его объем и плотность при заданных условиях. Плотность водорода при стандартных условиях (0°C и 1 атм) составляет примерно 0,089 г/л.

Масса водорода = (объем водорода) * (плотность водорода)

Масса водорода = 2,14 л * 0,089 г/л

Теперь мы можем рассчитать массу чистого алюминия:

Масса чистого алюминия = 1,8 г - (2,14 л * 0,089 г/л)

После рассчета получим массу чистого алюминия.

Для расчета массовой доли примесей в данном образце алюминия нужно знать массу примесей. Поскольку в задаче дана только масса алюминия и объем водорода, чтобы рассчитать массовую долю примесей недостаточно информации.

Пожалуйста, предоставьте дополнительные данные, чтобы я мог решить задачу более точно.

Answer 3

Для решения данной задачи, мы можем использовать закон сохранения массы и закон пропорций в химии.

Закон сохранения массы

Закон сохранения массы утверждает, что масса реагентов, участвующих в химической реакции, должна быть равна массе полученных продуктов реакции.

Закон пропорций

Закон пропорций утверждает, что масса каждого элемента в соединении будет пропорциональна его массе в данном соединении.

Дано: - Масса технического алюминия = 1,8 г - Объем выделившегося водорода = 2,14 л

Мы можем использовать массу алюминия для вычисления его молярной массы и количество молей алюминия в данном образце. Затем мы можем использовать количество молей алюминия, чтобы вычислить массовую долю примесей в образце.

Вычисление молярной массы алюминия

Молярная масса алюминия равна сумме атомных масс его элементов, которые можно найти в периодической таблице элементов. Атомная масса алюминия (Al) равна примерно 26,98 г/моль.

Вычисление количества молей алюминия

Количество молей алюминия можно найти, используя его массу и молярную массу. Формула для вычисления количества молей (n) равна:

n = масса / молярная масса

Вычисление массовой доли примесей

Массовая доля примесей (в процентах) может быть вычислена, используя следующую формулу:

массовая доля примесей = (масса примесей / общая масса образца) * 100%

Теперь мы можем решить задачу, используя эти формулы.

Решение задачи

1. Вычислим молярную массу алюминия: Молярная масса алюминия = 26,98 г/моль

2. Вычислим количество молей алюминия: n = 1,8 г / 26,98 г/моль

3. Вычислим массу примесей в образце алюминия: Масса примесей = общая масса образца - масса алюминия

4. Вычислим общую массу образца: Общая масса образца = масса алюминия + масса примесей

5. Вычислим массовую долю примесей: Массовая доля примесей = (масса примесей / общая масса образца) * 100%

Подставив числовые значения в эти формулы, мы можем вычислить массовую долю примесей в данном образце алюминия.