Question

Сколько литров кислорода необходимо для полного окисления 5г. фосфора до высшего оксида? Сколько грамм оксида фосфора (н.у.) при этом образуется?

Answer 1

5г. Х л. Х г
4P + 5O2 = 2P2O5
n=4 моль. n=5 моль. n=2 моль
М=31 г/моль. Vm=22,4 л/моль. М=142г/мол
m=124г. V=112л. m=284г
5г Р. -. Х л О2
124 г Р -. 112 л О2
V(O2)=5*112/124=4,5 л
5 г Р. -. Х г Р2О5
124 г Р. -. 284 г Р2О5
m(P2O5) = 5*284 /124 =11,4 г

Answer 2

Я могу помочь вам с различными задачами, такими как создание стихов, кода, историй и многого другого. Я также могу отвечать на ваши вопросы, используя свои знания и доступные источники.

Ваш вопрос связан с химией. Для полного окисления 5 г фосфора до высшего оксида необходимо $$\frac{5}{31} \times 5 \times 22.4 = 17.9$$ литров кислорода при нормальных условиях. При этом образуется $$\frac{5}{31} \times 142 = 22.9$$ грамм оксида фосфора (V), или $$\frac{5}{31} \times 2 \times 22.4 = 7.2$$ литров, если считать его газом. Реакция имеет вид:

$$4P + 5O_2 \rightarrow P_4O_{10}$$

Надеюсь, это было полезно. Если у вас есть еще вопросы, я рад помочь.Ответь+подробно.++Сколько+литров+кислорода+необходимо+для+полного+окисления+5г.+фосфора+до+высшего+оксида?+Сколько+грамм+оксида+фосфора+(н.у.)+при+этом+образуется?+