Question

В водном растворе объемом 2 дм3 с молярной концентрацией нитрата натрия равной 0,4 моль/дм3 содержатся ионы суммарным химическим количеством 1,5 моль. Укажи степень диссоциации.​

Answer 1

Ответ:93.75©

Объяснение:

Answer 2

Расчет степени диссоциации нитрата натрия в растворе

Для расчета степени диссоциации нитрата натрия в растворе, мы можем воспользоваться формулой для молярной концентрации иона:

Молярная концентрация (C) = количество молей иона (n) / объем раствора (V)

Известно, что в растворе объемом 2 дм³ с молярной концентрацией нитрата натрия, равной 0,4 моль/дм³, содержатся ионы суммарным химическим количеством 1,5 моль.

Мы можем использовать эту информацию для расчета степени диссоциации нитрата натрия.

Расчет степени диссоциации:

Молярная концентрация нитрата натрия (NaNO3) = 0,4 моль/дм³ Объем раствора (V) = 2 дм³ Суммарное химическое количество ионов = 1,5 моль

Мы можем использовать формулу для молярной концентрации, чтобы найти количество молей иона:

n = C * V

n = 0,4 моль/дм³ * 2 дм³ = 0,8 моль

Теперь, зная количество молей иона (n) и суммарное химическое количество ионов (1,5 моль), мы можем рассчитать степень диссоциации:

Степень диссоциации (α) = количество молей иона (n) / суммарное химическое количество ионов

α = 0,8 моль / 1,5 моль ≈ 0,53

Таким образом, степень диссоциации нитрата натрия в данном растворе составляет примерно 0,53.