Question

Определить массу соли полученной при действии избытка гидроксида натрия на 200 г 9.8%-ного раствора фосфорной кислоты

Answer 1

mв(H3PO4)=ωmр mв=0.1*200г=20г

ŋ(H3PO4)=m/M

 

 M(H3PO4)=3*1+31+16*4=98г/моль

ŋ=98/20=5моль

H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O

 

 

 m(Na3PO4)=Mŋ

 

 M(Na3PO4)=23*3+31+16*4=164

m=164*5моль=820г

 

Масса будет 820г

 

 

 

 

 

 

Answer 2

Для определения массы соли, полученной при действии избытка гидроксида натрия на 200 г 9.8%-ного раствора фосфорной кислоты, нам необходимо знать соотношение между фосфорной кислотой и гидроксидом натрия в реакции. К сожалению, в предоставленных источниках не содержится точной информации о данной реакции.

Однако, я могу объяснить общий подход к решению данной задачи. Для начала, нужно записать уравнение реакции между фосфорной кислотой (H3PO4) и гидроксидом натрия (NaOH). Затем, используя уравнение реакции и данные о начальном количестве фосфорной кислоты, можно рассчитать количество гидроксида натрия, которое было использовано в реакции. Далее, используя молярные массы соединений, можно рассчитать массу соли, полученной в результате реакции.

К сожалению, без конкретных данных о реакции и молярных массах соединений, я не могу предоставить точный ответ на ваш вопрос. Если у вас есть дополнительные данные или уточнения, пожалуйста, предоставьте их, и я постараюсь помочь вам более подробно.