Question

Хватит ли 1.5 л кислорода для полного сжигания 4г серы если в результате образуется оксид серы (IV)? Если кислорода не достаточно рассщитайте необходимый обьем (условия нормальные ) Уровнение химической реакции горение серы в кислороде S+O2 SO2 СРОЧНО!!!!!!!! ПЛИЗ ДАЮ 30 Б

Answer 1

Ответ:

2,8 л необходимо для полного сжигания  4 г серы.

Объяснение:

S + O2 ---> SO2

n(O2) = 1,5/22,4 = 0,066 моль

n(S) = 4/32 = 0,125 моль

Количество вещества кислорода в недостатке, а серы в избытке, следовательно 1,5 л кислорода не хватит для сжигания 4 г серы.

Необходимый объем:

V(O2) = 0,125*22,4 = 2,8 л

Answer 2

Уравнение химической реакции горения серы в кислороде выглядит следующим образом:

S + O2 → SO2

Из уравнения видно, что для полного сжигания 4 г серы требуется 1 моль кислорода.

Молярная масса серы (S) равна 32 г/моль, поэтому 4 г серы составляют 0,125 моль.

Таким образом, для полного сжигания 4 г серы потребуется 0,125 моль кислорода.

Молярный объем идеального газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) составляет примерно 22,4 л/моль.

Следовательно, для полного сжигания 4 г серы потребуется:

0,125 моль * 22,4 л/моль = 2,8 л кислорода.

Таким образом, для полного сжигания 4 г серы требуется 2,8 л кислорода. Если имеется только 1,5 л кислорода, то его недостаточно для полного сжигания 4 г серы.