Question

Определите порядок реакции и рассчитайте, как изменится начальная скорость гомогенных химических реакций согласно закону действующих масс: 2ICl + H2 - 2HCl + I2; v = k [ICl][H2]; если увеличить объем в 3 раза

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Общий порядок-2

Если увеличить объём в 3 раза, то в 3 раза упадёт и давление. Из этого следует что Скорость уменьшишься в 9 раз похоже

Answer 2

Порядок реакции определяет, как зависит скорость химической реакции от концентраций реагентов. В данном случае, уравнение реакции выглядит следующим образом:

2ICl + H2 -> 2HCl + I2

Согласно закону действующих масс, скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов, возведенных в степени, соответствующей их коэффициентам в уравнении реакции. То есть, скорость реакции (v) равна константе скорости реакции (k) умноженной на концентрацию ICl в степени 1 и концентрацию H2 в степени 1:

v = k[ICl][H2]

Теперь, если увеличить объем реакционной смеси в 3 раза, это приведет к разбавлению концентраций реагентов в 3 раза. Следовательно, концентрации ICl и H2 уменьшатся в 3 раза.

Изменение начальной скорости реакции можно рассчитать, используя новые концентрации реагентов. Поскольку концентрации уменьшились в 3 раза, то новая начальная скорость реакции будет равна:

новая начальная скорость = k * (новая концентрация ICl) * (новая концентрация H2)

новая начальная скорость = k * (1/3 * [ICl]) * (1/3 * [H2])

новая начальная скорость = (1/9) * k * [ICl] * [H2]

Таким образом, новая начальная скорость реакции будет составлять 1/9 от исходной начальной скорости реакции.

Важно отметить, что данная оценка основана на предположении, что изменение объема не повлияло на другие факторы, такие как температура и давление, которые могут влиять на скорость реакции.