Question

Рассчитайте объём водорода при нормальных условиях полученный при взаимодействии 48г магния вполне с избытком солёной кислоты ​ При взаимодействии магния

Answer 1

Ответ:

Дано:

m Mg-48г.

Найти:

V H2-?

Решение:

Mg + 2HCl -> MgCl2+H2

n 1 моль

М -24г/моль

m -24г

48г

1 моль

Vm -22,4 л/моль

V- 22,4л

Хл

Х=48г*22,4л/24г=44,8л

Ответ:VН2=44,8л

Объяснение:

Answer 2

с соляной кислотой образуется хлорид магния и водород. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Молярная масса магния (Mg) равна 24 г/моль, молярная масса соляной кислоты (HCl) равна 36,5 г/моль.

Сначала найдем количество вещества магния:

n(Mg) = m/M(Mg) = 48 г / 24 г/моль = 2 моль

Так как в реакции каждый моль магния образует 1 моль водорода, то количество вещества водорода будет таким же:

n(H2) = 2 моль

Теперь найдем объем водорода при нормальных условиях. При нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм) один моль газа занимает объем 22,4 л.

V(H2) = n(H2) * Vm = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л

Таким образом, объем водорода при нормальных условиях, полученный при взаимодействии 48 г магния с избытком соляной кислоты, составляет 44,8 л.